离子反应、离子共存【明确考纲】1了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4．离子方程是书写及正误判断，离子共存及常见离子的检验方法。5.以上各部分知识与技能的综合应用。【课前真题】1．【2018•浙江】下列离子方程式正确的是（）A．大理石与醋酸反应：CO＋2CH3COOH2CH3COOˉ＋H2O＋CO2↑B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO＋4Clˉ＋8H+Mn2+＋2Cl2↑＋4H2OC．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClOˉSO＋Clˉ＋2H+D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OHˉ＋Ca2+＋HCOCaCO3↓＋H2O【答案】D【解析】A.大理石是难溶物，不能拆开，不符合题目意思;B.电荷不守恒，得失电子不守恒，不符合题目意思；C.产物中的H+与ClOˉ结合生成HClO不能拆分，不符合题目意思；D.过量的碳酸氢钙。故答案选D。2．【2018•江苏】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol·L1−KI溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B．0.1mol·L1−Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C．0.1mol·L1−HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D．0.1mol·L1−NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−【答案】B【解析】A.I−具有强还原性，ClO−具有强氧化性，I−与ClO−发生氧化还原反应，不能大量共存，不符合题意；B.在Fe2(SO4)3溶液中离子相互间不反应，能大量共存，符合题意；C.CH3COO−能与H+反应生成CH3COOH，不能大量存在，不符合意思；D.Mg2+、HCO3−都能与OH−反应，不能大量共存。故选B。3.【2016年北京卷】]在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是()A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OHˉC．c点，两溶液中含有相同量的OHˉD．a、d两点对应的溶液均显中性【答案】D【解析】向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液，发生反应H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，当加入的H2SO4的物质的量与Ba(OH)2的物质的量相等时，溶液中的离子浓度最低，导电能力最弱，对应①中a点，继续滴加H2SO4溶液，导电能力逐渐增强，故①代表滴加H2SO4溶液的曲线，A项正确。另一份溶液，当加入少量NaHSO4溶液时，发生反应NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋H2O＋NaOH，当加入的NaHSO4的物质的量与Ba(OH)2的物质的量相等时，反应后混合液的主要溶质为NaOH，此时对应②中b点，B项正确。4.【2016年上海卷】(双选)已知：SO＋I2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有Na＋、NH、Fe2＋、K＋、I－、SO、SO，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是()A．肯定不含I－B．肯定不含SOC．肯定含有SOD．肯定含有NH【答案】BC【解析】溶液本身无色，说明没有Fe2＋。加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I－和SO均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I2生成，则原溶液中一定有SO。由于SO的还原性比I－强，故I－是否存在无法判断。因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO肯定没有。故选BC。5.【2018年全国卷I第8题节选】醋酸亚铬(CH3COO)2Cr·H2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为：。【2018年全国卷I第9题节选】（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为：。【答案】（2）Zn+2Cr3＋＝Zn2＋+2Cr2＋；（4）S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋【解析】（2）①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，说明Cr3＋被锌...
