第一单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡（第二课时）【学习目标】1、理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征；2、掌握影响电离平衡移动的因素；3、掌握电离平衡常数和电离度的概念，并能用平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。【课前预习】对于醋酸的电离：CH3COOHCH3COO－+H+1)开始时，V电离和V结合怎样变化？2)当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出V～t图。【课堂教学】【交流与讨论】根据预习的V～t图像及已有的化学平衡的知识，请归纳弱电解质的电离平衡的定义和特点。【交流与讨论】观察课本P61的表格，根据已有的化学平衡常数及转化率的知识，归纳和思考以下四个问题：（1）电离平衡常数表达式（K）及意义。（2）影响电离平衡常数大小的因素有哪些？电离平衡常数与稀溶液的浓度_________，与温度________，一般来说随温度升高，电离平衡常数__________。（3）电离度α的表达式及意义。（4）电离度的影响因素有哪些？【学以致用】以0.1mol/L的醋酸溶液为例，当改变下列条件时，下列各项将发生怎样的变化？平衡移动方向Kan（H+）c（H+）α通入少量氯化氢加入少量氢氧化钠升温加少量醋酸钠固体加入少量冰醋酸加水【总结归纳】影响电离平衡的因素【课堂巩固】已知NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－加入物质盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液加水通入氨气平衡移动方向【问题解决】现有两瓶醋酸溶液，其物质的量浓度分别为1mol/Ｌ和0.1mol/Ｌ，那么这两瓶溶液的氢离子浓度的比值是大于10、小于10、还是等于10？【课后反思】我的问题和收获
