教学案编号105授课时间2010年上学期2周教学课题元素周期律教学目标使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。学习元素周期律，能使学生初步树立“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部规律”“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义观点。教学重点元素周期律的认识教学难点如何促进学生学会用图表等方法分析、处理数据，对数据和事实进行总结、概括从而得出结论。教学方法阅读探究讨论归纳法教具准备课件教后记学习目标1、掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。2、理解“量变引起质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部规律”“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义观点。课课堂学习(20分钟)【复习巩固】（1、核外电子的排布的规律有哪些？2.写出下列离子的离子结构示意图：Mg2+F-Br-Ca2+一、元素周期律【交流与研讨】（1）分组填写教材表中所缺的内容；（2）对表中各项内容进行比较、分析，寻找其中的规律。（3）画出以原子序数为横坐标、原子的最外层电子数为纵坐标的直方图【联想与质疑】通过直方图，对于原子的最外层电子数随原子序数的变化情况，你能得出什么结论？【结论】随着原子序数的递增，_____________________________________________。(4)画出以原子序数为横坐标、原子半径为纵坐标的折线图。【联想与质疑】对于原子半径的变化，你的结论是什么？【结论】随着原子序数的递增，____________________________________________。并且有下列规律：电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加，半径逐渐________。【小组讨论】影响原子半径的因素：（1）电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么？（2）最外层电子数相同时，其影响因素是什么？【结论】影响原子半径的因素：电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越____；最外层电子数相同，电子层数越多，电子数越多，半径越_____。(5)画出以原子序数为横坐标、元素的主要化合价为纵坐标的折线图。【联想与质疑】对于元素主要化合价的变化，你的结论是什么？【结论】随着原子序数的递增，____________________________________________。且有以下量的关系:│最高正价│+│负价│=___________综合以上的事实，大家可以得出什么结论?【小结】元素周期律：_______________________________________________________。综合第三周期的8种元素性质变化规律的例子，我们可以得出以下的规律：同一个周期的元素，相同，但是逐渐递增，电子能力逐渐，电子能力逐渐，从宏观方面看来，就是性逐渐减弱，性逐渐增强。这种元素的性质随着原子序数的递增而呈规律性的变化，称之为。【巩固练习】1、元素周期律的内容和实质是什么？2、下列元素原子半径最大的是A、LiB、FC、NaD、Cl3、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是A、LiNaKB、Ba2+Ca2+Mg2+C、Ca2+K+Cl-D、NOF4、某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的化学式为________.最高价氧化物对应的水化物的化学式为______________5．请在右侧空位画出Na、Mg、Al的原子结构示意图:Na、Mg、Al的化合价分别是，推测：它们的失电子能力逐渐，金属活泼性逐渐6．请画出Si、P、S、Cl四种非金属的原子结构示意图，它们的主要化合价是，根据推测金属活动性的经验，可以推测这四种非金属原子的得电子能力逐渐。写出Si、P、S、Cl四种氢化物的化学式，它们的稳定性依次7．第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有2个电子，下列关于此元素的叙述正确的是A、原子半径比钾的原子半径大B、氯化物难溶于水C、原子半径比镁的原子半径大D、碳酸盐易溶于水8．某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，则X的最高正价含氧酸的分子式为A、H2XO3B、H2XO4C、HXO3D、HXO49．现有微粒结构示意图，试填表，当n取不同值时相对应的微粒名称和微粒符号。n值微粒名称微粒符号试比较上述粒子的半径的大小(稀有气体原子除外)______________________________________________________________讲课内容(20分钟)通过分析教材表格，归纳随原子序数的递增：1、原子的最外层电子数的周期性变化规...
