第二章第二节第一课时价层电子对互斥理论与分子构型学习目标：1、认识共价分子的多样性和复杂性；2、初步认识价层电子对互斥模型；3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；学习重难点:分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构教学模式：“三五五”教学模式教学资源：多媒体等Ⅰ、课前：预案：阅读教材35-39页，完成下列问题：一、形形色色的分子1．三原子分子三原子分子的立体结构有形（如）和形（如）两种。2．四原子分子四原子的分子主要、两种立体结构。例如甲醛分子呈形，键角约为；氨分子呈形，键角。白磷分子呈形，键角。3．五原子分子五原子分子常见的空间构型为形，如常见的，键角。二、价层电子对互斥理论1．价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型是相互排斥的结果。价电子对是指分子中的上的电子对，包含和。2．σ键电子数可由确定。而中心原子的孤对电子对数，确定方法如下：中心原子的孤对电子对数=。式中a为；主族元素的价电子数等于；X为；b为；氢为1，其他原子等于3．VSEPR模型和分子的立体构型H2O分子的中心原子上有对孤电子对，与中心原子上键电子对相加等于，它们相互排斥形成形VSEPR形模型。略去中的中心原子的孤电子对，因而H2O分子呈形。1疑惑记录：Ⅱ、课中：【学情调查情景导入】共价键键参数【问题展示合作探究】一、确定中心原子价层电子对1．对于ABm型分子（A—中心原子，B—配位原子）中心原子价层电子对数n=σ键个数+中心原子上的孤对电子对个数说明：σ键个数=中心原子上的孤对电子对个数=a:对于原子：为中心原子的最外层电子数对于阳离子：为中心原子的最外层电子数离子的电荷数对于阴离子：为中心原子的最外层电子数离子的电荷数x:与中心原子结合的原子数b:为与中心原子结合的原子最多接受的电子数（氢为1，其他原子等于）练习1：分子或离子中心原子axb中心原子上的孤电子对数价层电子对数H2OSO2NH4+CO32-键角π键σ键：成键方式，呈对称：成键方式，呈对称键能键长用于衡量化学键的决定参数【合作探究】（1）以S和P为例，说明如何根据主族元素在周期表中的位置确定它们的价电子数。（2）以N和Cl为例，说明如何根据主族元素在周期表中的位置确定它们最多能接受的电子数。二、确定价层电子对互斥模型（VSEPR模型）和分子立体构型1．价电子对的空间构型(VSEPR模型)价层电子对数234VSEPR模型2．VSEPR模型与分子的立体构型间的关系对于ABm型分子：①价层电子对数=2，分子的立体构型通常为如CO2；②价层电子对数=3，当ABm分子中m=3，分子的立体构型为如CO32-；当ABm分子中m=2时，分子中有孤对电子，分子的立体构型为如SO2；③价层电子对数=4，当ABm分子中m=4，分子的立体构型为如CH4；当ABm分子中m=3时，分子中有孤对电子，分子的立体构型为如NH3；当ABm分子中m=2时，分子中有孤对电子，分子的立体构型为如H2O；小结：（1）中心原子上无孤对电子的分子：VSEPR模型就是其分子的立体结构；（2）中心原子上存在孤对电子的分子：在VSEPR模型基础上，把孤电子对所占方向忽略后，所得到的几何体就是分子的空间结构；练习2：化学式价层电子对数孤电子对数VSEPR模型空间构型H2SBF3NH4+SO32-【达标检测巩固提升】A级1、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是()A．H2OB．H3O+C．NH3D．NH4+2、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）A．CO2B．H2SC．PCl3D．SiCl43、若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的的孤对电子，运用价层电子互斥模型，下列说法正确的是（）A．若n＝2，则分子的立体结构为V型B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥型C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体型D．以上说法都不正确4、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为109°28′的是（）①CH4②NH4+③CH3Cl④P4⑤SO42-A、①②③B、①②④C、①②⑤D、①④⑤5、用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体构型，其中正确的是（）A．NH4+为正四面体形B．SO2为直线形C．HCN为平面三角形D．BF3为三角锥形6、下列分子中，键角最大的是（）A．H2SB．H2OC．CCl4D．NH3B级1、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。BeCl2；NH4+；H3O+；BF3。2、解...
