专题四物质的量阿伏加德罗定律东海高级中学桑连周【考纲要求】1．理解物质的量、气体摩尔体积的含义2．掌握有关物质的量、气体摩尔体积的简单计算3．理解阿伏加德罗定律，并能熟练地加以运用【知识梳理】一、加强对一些概念的准确理解在标准状态下Vm=，使用这个数据前，一定要弄清下列问题：①②。如在常温下，Vm=。高考题中通常出现“常温常压”，有时虽然是标准状况，但物质为水（液态）、苯（化学式为C6H6，液体）、己烷（化学式为C6H14，液体）、SO3（固体），而同学们只注意标况，未注意状态，造成出错。只要我们做题时注意①②两点，就不会进入命题人的圈套。二、能熟练地进行以物质的量为中心的有关换算(对这些量之间的换算在此不再赘述)物质的量是连接的桥梁和纽带，所以当题中提供的两个量间没有明确的量的关系时,一定要想到物质的量。三、阿伏加德罗定律及其推论的应用1．定律：四同①注意它的适用范围②由任“三同”可得“另一同”2．推论：（内容略）阿伏加德罗定律，通常用来判断两种物质中所含粒子数的关系。使用时一定要注意：①是否为气体，因阿伏加德罗定律仅适用于气体。②状况是否相同，即温度、压强是否相同。③两物质的化学式如何，以便确定分子中所含原子数。④是否含有指定的粒子。如比较NaCl和KClO3中Cl-的个数关系时，应考虑后者不含Cl-。【典型例题】例1．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAB．18g水中含有的电子数为10NAC．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NAD．在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA例2．有一只储气瓶在空气中称量其质量为179g，在同一条件下充满H2时，质量为152g；当充满另一气体X3时其质量为198g，则X的相对原子质量为（）A．48B．14C．16D．32例3．某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于（2006全国理综-9）A0.37molB0.63molC0.74molD1.5mol例4．由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为()A．17gB．34gC．25.5gD．51g例5．浓度为14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到浓度为28%的KOH溶液80mL，浓缩后溶液的物质的量浓度是（）A．6mol/LB．6.25mol/LC．5mol/LD．7mol/L例6．右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X（X=A、B、C）的物质的量n（X），纵坐标表示消耗O2的物质的量n（O2），A、B是两种可燃性气体，C是A和B图6-1的混合气体，则C中n（A）∶n（B）为（）A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．任意比例7．在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积稀硫酸的烧杯（每杯溶液中都含有mmol的H2SO4）,调节天平使其平衡，然后在一个烧杯中加入ag铁粉，在另一个烧杯中加入bg镁粉，充分反应后，天平仍平衡，试用代数式表示下列各种情况下，a与b的关系（关系式中可含m）⑴若a/56>m，b/24>m时，⑵若a/56m时，例8．在500mLCuSO4和Fe2(SO4)3的混和溶液中加入21.7g铁粉，待反应完全后，得到16.8g残留固体。在滤液中加入400mL4mol/L的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀。求原混合物中CuSO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度。【针对性练习】1．（2005年上海）设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是（）A常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD常温下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2＋数为0.2NA2．某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5．6g生石灰恢复到原来温度,下列叙述正确的是（）A.沉淀物质量为5.6gB.沉淀物质量为7.4gC.饱和石灰水的质量大于98.2gD.饱和石灰水的质量小于98.2g3．某结晶水合物的化学式为R·xH2O其相对分子质量为Mr，在25℃时ag晶体溶于bg水中，既达饱和，形成VmL溶液，则下列表达式中不正确的是（）A．饱和溶液的物质的量浓度100a（Mr－18x）/MrVB．饱和溶液的质量分数a（Mr－18x）/（a+b）MrC．25℃，R的溶解度100a（Mr－18x）/（bMr+18ax）D．饱和溶液的密...
