贵州省高三化学一轮复习 第36讲 元素周期表和元素周期律教学案VIP专享VIP免费

贵州省塞文实验学校高三化学一轮复习教学案第36讲：元素周期表和元素周期律【考试说明要求】1.了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。2.认识元素周期律的本质。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质递变规律的关系。了解元素（主族和零族）原子结构、在周期表中的位置及其性质递变的规律。3.了解同一周期、同一主族中元素第一电离能的变化规律，了解元素电离能和元素核外电子排布的关系。4.了解同一周期、同一主族中元素电负性的变化规律，能根据元素电负性说明周期表中元素金属性和非金属性的变化规律。【基础知识梳理】一、元素周期表㈠结构1.周期序数＝原子核外________数，主族序数＝原子________数=元素的________，________（第一、二、三周期）每周期元素种类分别为____、____、____。_____（第4、5、6周期）每周期元素种类分别为____、____、___。（第七周期）_____7个：ⅠA-ⅦA_____7个：IB-ⅦB________1个（8、9、10三个纵行）_____（1个）：稀有气体元素㈡元素的化合价1.元素的最高正价：元素原子的所有价电子都参与成键时所表现出来的性质。主族元素的最高正价数=__________________=____________。2.元素的最低负价：元素吸引电子使之达到稳定状态时所表现出来的性质。主族元素的最低负价数=___________________，最高正价数+|负价数|=_____。㈢元素周期表的分区根据元素原子的外围电子排布的特征，可把周期表里的元素划分成_____个区，分别为_____、_____、_____、_____、_____。二、元素周期律周期：_____个（共____个横行）族：_____个（共____个纵行）2.周期表㈠半径比较1.原子半径的大小取决于两个因素：一是电子的能层数，另一个是__________。同主族元素随着原子序数的增加，电子能层数逐渐增多，原子半径逐渐__________。同周期元素电子能层数相同，从左往右__________逐渐增大，原子半径逐渐__________。2.原子失电子变成阳离子，半径_______；原子得电子变成阴离子，半径_______。3.核外电子排布相同的离子，随着核电荷数的增多，离子半径逐渐_______。㈡电离能1.第一电离能I1：_____态_____性_____态原子失去1个电子，转化为_____态_____态_____离子所需要的______叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越_____。同一元素的第二电离能_____于第一电离能。2.同周期元素，从左往右第一电离能___________；同主族元素，从上到下第一电离能逐渐__________。3.第_______族、第_______族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。㈢电负性1.用来衡量不同元素在化合物中吸引电子的能力的物理量。以______的电负性为4.0，______的电负性为1.0作为相对标准，得出了各元素的电负性。通常以符号X表示，其值是相对值，无单位。2.电负性可以用来度量_____性与_______性的强弱。电负性越大，元素的_______性越强，______性越弱；电负性越小，元素的________性越弱，______性越强。3.同周期元素，从左到右，元素的电负性逐渐变_____；同主族元素，从上到下，元素的电负性逐渐变_____。4.金属元素的电负性一般小于_____，非金属元素的电负性一般大于_____，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在_____左右，它们既有金属性又有非金属性。5.电负性相差很大的元素相互化合通常形成_____键。电负性相差不大的两种非金属元素相互化合时，通常形成_____键，电负性相同的元素相互化合时，通常形成_____键。电负性相差越大的元素形成共价键时，共用电子对偏向电负性大的原子趋势越大，键的极性越大。一般，ΔX＞1.7，形成_____键；ΔX＜1.7，形成_____键。㈣元素周期律1.元素的性质随着核电荷数递增发生_____性的递变，叫做元素周期律。元素周期律主要体现在核外________、________、________、________、________、________、________等的________性变化。其中是引起元素性质发生周期性变化的本质原因，而其它性质的周期性变化是周期性变化的必然结果。2.对角线规则某些主族元素与________方的主族元素的有些________相似，被称为对角线原则。3.元素在周期表中的“位、构、性”关系：⑴同周期元素从左到右：随着的递增，原子半径，原子...