化学高考第一轮元素化合物复习：镁铝铁VIP专享VIP免费

[学案试用版1]碱金属[使用方法]先听后写，掌握最基本的内容，再对照相应的资料自己作补充。一、概述1.碱金属元素包括(名称及元素符号)，位于周期表中___族,最外层均为__e,次外层为__e(除__是__e外),在同周期元素中碱金属原子半径最__,从Li→Cs,原子半径递___,失电子能力递___,金属性递___,单质还原性递___。熔沸点递___,硬度递___,密度___。2.物性:___________________________________________________________3.保存:___________________________________________________________4.化性与O2反应与H2O反应焰色反应Li—NaKRb—Cs—二、钠１、物性：色，质地，密度____(其中，的密度小于g/mL)，熔沸点_____，导电导热性____。[思]:检验煤油中是否有微量水,通常用什么试剂?２、化性⑴与O2反应:Na+O2──（切面很快变___,Na2O加热时不稳定易转化成____）Na+O2──（_____火焰,大量烟,生成__________固体）Na+S-⑵与H+反应:Na+H+-⑶与H2O（滴几滴酚酞）反应:Na+H2O-现象解释[思]:①钠分别投入稀H2SO4溶液、无水乙醇（ρ=0.8）中和水比较有何不同?△常温②用干燥管、广口瓶等设计一实验测定钠的原子量（见优化设计P47例3）⑷与盐溶液反应:与CuSO4溶液反应：AlCl3溶液反应：①Na适量:②Na过量:⑸工业上用钠还原TiCl4制金属钛：⑹钠和液氨反应产生H2３、钠的工业制备：三、钠的重要化合物1、氧化物Na2ONa2O2色态、生成条件电子式与水作用与CO2作用与酸作用2、氢氧化钠（1）电子式：（2）性质：有很强的性，易（用作），溶于水时会，受热（易？不？）分解，强碱。（3）制法：3、Na2CO3与NaHCO3的比较。见优化设计P43碳酸钠碳酸氢钠俗名水溶性稳定性与酸反应与碱反应（Ca(OH)2）与CaCl2与Al2(SO4)3主要用途相互转化[知识训练]：（差量法、极限法的应用）1、加热27.4克苏打,小苏打的混和物到不再有气体放出时,再与足量的盐酸反应放出4.48升CO2(S、T、P),计算原混和物里苏打、小苏打的质量分数。2、取5.4克由某碱金属R及其氧化物(R2O)组成的混和物,使之与足量的水反应,蒸发反应后的溶液,得到8克无水晶体,通过计算:⑴判断该金属是哪一种碱金属?⑵原混和物中R及R2O的质量各是多少?[讲义3-16]第九节镁和铝一、概述碱土金属(ⅡA):______________________________________________土金属(ⅢA):______________________________________________二、镁和铝１、结构与物性r原子或r离子金属键硬度小熔沸点低密度小(d<4.5)MgAl２、化性MgAl有关说明与氧气反应Mg+O2(空气)—Al+O2(纯)─Al稍难,耀眼白光,常温形成氧化膜与非金属反应燃Mg+N2─—Mg3N2+6H2O—Mg+S—Al+S—产物均存于干态Mg+Cl2—Al+Cl2—与H+反应Mg+H+—Al+H+—常温下Al被浓H2SO4钝化与H2O反应Mg+H2OAl+H2O—均无↓现象,均不写离子方程式与强碱反应／Al+NaOH+H2O-与某些氧化物反应Mg+CO2-Na、K可、Al不可Al+Fe2O3与盐溶液反应Mg+CuSO4-Mg+NH4Cl-Al+Hg(NO3)2—[思]:NH4Cl和CuCl2混和液中加入镁粉可出现哪些现象?①______________②______________③______________④________________3、制法⑴从海水中提取镁：贝壳─→CaO─→Mg(OH)2─→MgCl2溶液─→MgCl2·6H2O→MgCl2─→Mg海水⑵铝的冶炼:原料处理:矾土（又叫铝土矿）(Al2O3·Fe2O3·SiO2)[思]用两种方法提取铝矾土中的Al2O3电解原理:阳极(C):阴极(C):总反应：三、镁、铝重要化合物１、氧化物MgOAl2O3色态熔点分类与H2O作用与H+作用与OH-作用制取２、氢氧化物Mg(OH)2Al(OH)3色态溶解性分类与H+作用与OH-作用热分解制备[知识训练]1、将过氧化钠溶在水中，完全反应后再加入铝粉，使之充分反应后，反应后的溶液中无固体残渣，先后共收集到气体1.008L（标准状况），这些气体置于密闭容器中用电火花引燃，恰好完全反应。试求：⑴加入的过氧化钠和铝粉的质量。⑵在反应后的溶液中还需加入1mol/L盐酸多少毫升才能析出最多的沉淀物?2、含用铝、稀H2SO4和NaOH溶液为原料，实验室制备一定量的Al(OH)3。可分别采用如下化学方程式所表示的两种方法：，⑴上述方法中比较节约试剂的是。理由是：。⑵原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法（用方程式表示）。[讲义3-17]三、镁、铝重要化合物1．MgCl2:_...