溶液溶液的计算的计算溶液溶液的计算的计算（练习题）一.有关溶液的计算1.溶质质量分数概念的计算（1）已知溶质和溶液的质量，求溶质的质量的分数。（2）已知溶质的质量分数和溶液的质量，求溶质和溶剂的质量的分数。2.溶液的稀释实质:是稀释前后溶质的质量不变5在溶液中进行化学方程式的计算33溶液的浓缩溶液的浓缩(1)(1)蒸发水蒸发水(2)(2)加溶质加溶质4浓稀溶液相混合硫酸化学纯（CP）（500ml）品名硫酸化学式H2SO4相对分子质量为98密度1.84g/cm3质量分数98％例1实验室中浓硫酸的商标如上图所示，根据有关信实验室中浓硫酸的商标如上图所示，根据有关信息计算：⑴该试剂瓶中硫酸溶液的质量是息计算：⑴该试剂瓶中硫酸溶液的质量是______________。。⑵⑵欲配制欲配制100g100g溶质质量分数为溶质质量分数为19.619.6％的稀硫酸，％的稀硫酸，需这种浓硫酸的体积是多少？需这种浓硫酸的体积是多少？⑶⑶取足量的稀硫酸与取足量的稀硫酸与6.5g6.5g锌充分反应，可制得锌充分反应，可制得氢气的质量是多少？氢气的质量是多少？练习1、1．实验室有一瓶未开封的浓盐酸，标签部分内容如右图所示，回答下列问题。（1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为g；（2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的质量是g；（3）取稀释后的的盐酸溶液65.7g与10g含碳酸钙90%的石灰石恰好完全反应（杂质既不与盐酸反应，又不溶于水），计算生成物中溶质的质量分数。十字交叉法：例2.欲配制20%的氢氧化钠溶液，需要10%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液的质量比是多少？解：设需要10%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液的质量分别是x和y。10%x40%y则：20%记住：都是大数减小数所以x:y=2:140-20=20%20-10=10%实验室要配制100克20%的氯化钠溶液，提供的药品有：足量的水和氯化钠固体；足量的60%的氯化钠溶液；足量的10%的氯化钠溶液。你有几种配制的方法？如何配制？例3、综合计算——数据处理综合型例1为测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：第一次第二次第三次所取合金的质量/g252550所用硫酸的质量/g120160100生成氢气的质量/g0.40.40.4（1）试计算该合金中锌的质量分数。（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。1：4例2：取稀硫酸900克，平均分成六份，分别加入镁粉进行六次实验，记录如下表：实验次序一二三四五六加入镁的质量/克123456生成硫酸镁的质量/克5？1518？18（1）请将上表中两个空格内的数据填入。（2）这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少？1018注意：以所用稀硫酸中溶质完全反应的实验数据（第4次）作为计算依据练习.小强对石灰石样品中的碳酸钙的质量分数进行检测：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表，（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）问：（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）右表中m的数值应为多少?（4）要得到280kg的CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？（化学方程式为CaCO3高温CaO+CO2↑）序号加入稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g）第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2例3、将一瓶稀盐酸等分成四份，分别与下列物质恰好完全反应，所得的溶质质量分数最大的是（）A、MgB、MgOC、Mg(OH)2D、MgCO3A•例4．弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题：•（1）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一儿，弹簧秤的读数将（“变大”、“变小”或“不变”，下同）__________。•（2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将__例5._________克10％的氢氧化钠溶液中含有84克氧元素。例6酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数为多少？例7、某硝酸钠溶液中，如果氧元素的质量约为钠元素质量的5.56倍，该硝酸钠溶液的质量分数约为____。(约等于48.6%)假设该NaNO3溶液中溶质NaNO3的微粒个数只有一个，则Na元素的质量为23，氧元素的质量为23×5.56≈128，则溶液中共含O原子128/16=8个，所以溶液中NaNO3与H2O的微粒个数比为1：5。
