氧化还原反应的基本概念及氧化性、还原性强弱判断[考纲要求]1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。2.了解常见的氧化还原反应。3.会判断氧化性、还原性强弱考点一氧化还原反应的相关概念及其表示方法[知识梳理]1．氧化还原反应：有元素化合价的升降或__________(得失或偏移)的化学反应。2．氧化还原反应的特征：____________——判断一个化学反应是否是氧化还原反应的依据。3．氧化还原反应的本质：______________。4．有关概念及相互关系5.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系问题思考1．有人用下列图示表示出了四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，请在画线上填上四种基本反应类型。A．__________；B.__________；C.__________；D.______________________。2．氧化产物一定具有氧化性吗？为什么？同氧化剂相比，哪个强？3．试比较还原剂和还原产物的还原性强弱。4．有单质参加或有单质生成的反应都是氧化还原反应吗？试举例说明。小结知识梳理参考答案1．电子转移2．化合价升降3．有电子得失或偏移4．失升高氧化氧化得降低还原还原问题思考1．置换反应复分解反应分解反应化合反应2．氧化产物一定具有氧化性，因氧化产物是还原剂失电子后的产物，它具有得电子的性质，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。3．还原性：还原剂>还原产物。4．不一定，如同素异形体之间的转化(3O2=====2O3)。6．电子转移的表示方法1）．有关电子转移数目的计算关键是明确反应中元素的化合价变化，找出氧化剂或还原剂的物质的量，以及1mol氧化剂得电子的物质的量或者1mol还原剂失电子的物质的量。例如：2）．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)单线桥法表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。注意事项①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；②箭头方向表示电子转移的方向；③在“桥”上标明转移的电子总数。(2)双线桥法表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移情况。注意事项①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；②箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。深度思考下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是(5)；其中属于歧化反应的是(2)，属于归中反应的是(3)，属于部分氧化还原反应的是(3)、(4)、(5)。(1)2KClO3=====2KC得6e－l＋3O失6e－2↑(2)Cl2＋2NaOH===NaC失2e－l＋NaC得2e－lO＋H2O(3)6HCl(浓)＋KClO3===KC得6e－l＋3C失6e－l2↑＋3H2O(4)4HCl(浓)＋M2e－nO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(5)Cu＋4HN2e－O3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O特别提醒对于分解反应和歧化反应，在标电子转移时用“双线桥”法，而不用“单线桥”法。[课内精讲]命题点1氧化还原反应的概念辨析破解氧化还原反应概念题的“两个关键”(1)理清知识线索：(2)明确方法思路：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。[典题示例]1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。()(2)金属阳离子一定只具有氧化性。()(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。()(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。()(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。()(6)置换反应都是氧化还原反应，化合反应不都是氧化还原反应。()(7)CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂。()(8)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O，该储氢过程中，NaHCO3被氧化。()解析：氧气变臭氧、石墨变金刚石，均有单质参与和生成，但是没有化合价的变化，不是氧化还原反应，(1)错；Fe2＋处于中间价态，既可被氧化为Fe3＋，也可被还原为Fe，即同时具有氧化性和还原性，(2)错；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，被氧化和被还原的元素都是氧元素，而且CO2既不是氧化剂，也不是还原剂，故(3)、(4)错误；CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2既是氧化剂又是还原剂，(7)错；储氢过程中，C的化合价降低，NaHCO3被还原，(8)错。答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√(7)×(...
