氧化还原反应（1）【明确考纲】1.理解氧化还原反应的本质和特征2.从多个角度理解氧化剂和还原剂等概念3.会比较与判断氧化性或还原性强弱4.知道常见的氧化剂和还原剂5.能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目【课前真题】1．【2018北京卷】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色【答案】C【解析】【点睛】考查了氧化还原反应的判断依据、实验方案设计与评价，判断一个反应是否属于氧化还原反应，需要是否有化合价的变化，有化合价变化的反应，属于氧化还原反应，需要有夯实的基础知识，是解题的关键。2．【2016北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色【答案】D【解析】【点晴】本题主要是考查化学平衡移动、氧化还原反应判断明确溶液中的反应特点，并能灵活应用勒夏特列原理判断平衡的移动方向是解答的关键，解答时要注意通过对比实验的分析得出在酸性溶液中重铬酸钾的氧化性强，能把乙醇氧化。易错选项是D，注意④中的实验环境，不要忽视了溶液中还存在乙醇，而不能单纯的考虑平衡的移动方向。课堂精讲【考点归类】1.氧化还原反应基本概念的考察。2.氧化还原反应中的强弱规律的应用。题型一：.氧化还原反应基本概念核心知识必备：1．概念本质：凡有电子得失或共用电子对偏移的一类反应称氧化还原反应。特征：是反应前后有元素化合价发生变化的反应。2.氧化还原反应电子转移的表示方法①双线桥法：两条线：反应物指向生成物；线上标明电子得失情况。②单线桥法：一条线，箭头方向表示电子转移的方向，指向氧化剂，线上标明电子数目。3.重要的氧化剂和还原剂及对应产物：常见的氧化剂及对应的还原产物氧化剂Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4(H＋)、MnO2Fe3＋KClO3H2O2还原产物Cl－O2－SO2NO或NO2Mn2＋Fe2＋Cl－H2O熟记还原剂及对应的氧化产物还原剂I－(HI)S2－(H2S)CO、CH2NH3SO2、SO32－H2O2Fe2＋氧化产物I2SCO2H＋NOSO42－O2Fe3＋4.四个规律：电子守恒规律、强弱规律、价态规律、先后规律。特别提醒：1.误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。如O2与O3的转化为非氧化还原反应；误认为没有单质参与或生成的化合反应一定不是氧化还原反应，如Na2O2+SO2=Na2SO4为氧化还原反应。2.误认为具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学反应，其实不一定，如SO2具有还原性，浓硫酸具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。3.误认为同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强，其实不一定，如HCLO的氧化性强于HCLO4.【典例剖析】1．【2017北京卷】下列变化中，气体被还原的是A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【答案】B【解析】A、二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2的化合价没有发生改变，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，不符合题意；B、氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2，Cl元素化合价降低，被还原，符合题意；C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应，Br元素化合价降低，Br2被还原，乙烯被氧化，不符合题意；D、氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中NH3化合价没有改变，不符合题意。答案选B。【点睛】明确氧化还原反应的含义和判断依据是解答的关键，注意氧化还原反应的分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。该题的易错点是选项A，注意转化规律的理解：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；...
