河北邯郸市第四中学高中化学选修四《2.3.3电能转化为化学能》学案1.通过对熔融氧化钠电解体系的分析，使学生掌握电解、电解池的概念。2.掌握几种类型电解池，学会阴阳极的判断以及电极反应的书写。3.理解原电池的应用。【自主学习】1.回忆复习有关知识利用电解反应制取新物质的例子2.金属是靠导电；电解质溶液是靠而导电。在电解质溶液中导电能力大小与有关。3.电解熔融氧化钠，如右图装置熔融状态下，NaCl完全电离为和电离方程式。通电后，运动着的离子改为定向移动，在电场作用下，Na+移向与电源极相连的电极，Cl－移向与电源极相连的电极。与电源极相连的电极带有负电荷，在这个电极上电子，被还原为，可用式子表示为。与电源极相连的电极带有电荷，将电子转移给这个电极，自身被氧化为，最终生成，可用式子表示为，将两个电极上所发生的反应组合起来就是电解NaCl制备金属Na的反应，化学方程式为。4.电解CuCl2溶液如右图装置接通电源后把湿润的KI淀粉试纸放在与电池正极相连的电极附近约5分钟后切断电源，观察现象现象：阴极阳极电极反应：阴极阳极电解反应的化学方程式：在上述电解反应中，被氧化的物质是，被还原的物质是在化学反应中能量的转化形式为5、概念总结①电解定义：②电解池定义：③定义：阴极阳极6.电解的应用（1）对某些器件进行（2）制备、、、、等活泼的金属和非金属（3）电解精炼铜：写出电极材料和电解质溶液材料()()实例被电解的物质电解产物化学方程式电解水电解食盐水电解熔融NaCl电解熔融MgCl2石墨石墨熔融NaCl（）目的：；粗铜：含杂质等；电解时，通常把作阴极，把作阳极，用含有作电镀液，粗铜中的多数杂质沉积在电解槽底部，形成精炼铜的阴极反应：阳极反应：【合作探究】1.电解实质：对电解质溶液或者熔融态电解质通电时，从电池的极流入电解池的极，电解质的离子在此电子，同时电解质中的离子电子，沿导线流向电源的极。2.电解池的构成条件3.两极和两极反应（阳氧阴还）4.两极溶液中离子的放电顺序及产物的判断：(1)阴极：①电极本身不参加反应②一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子③阴极:阳离子在阴极上放电顺序是：Ag+>Fe3+>Cu2+>(H+)>活泼金属阳离子Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+(2)阳极：①若为金属（非惰性）电极，电极失电子②若为惰性电极，电解质溶液中阴离子“争”失电子③阳极放电顺序：活性材料>简单阴离子Cl->OH->NO3-SO42-(等含氧酸根离子）【思考与交流】若以铜为阳极,铁为阴极,电解氯化铜溶液，情况又如何？阳极反应：阴极反应：【【小结】】分析电解反应的一般思路如右图：【【达标反馈】】练习1：分析下图，原电池是，电解池是阴离子移向阳离子移向极极与电源极相连与电源极相连电子发生反应电子发生反ying应明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物阴阳两极附近有哪些离子分析阴阳两极及电极材料2、完成下列溶液的电极反应。(以石墨为电极电解)硫酸溶液：阳极反应：阴极反应：总反应：溶液的pH值（填变大、变小、不变，下同）NaOH溶液:阳极反应：阴极反应：总反应：溶液的pH值盐酸：阳极反应：阴极反应：总反应：溶液的pH值CuCl2溶液：阳极反应：阴极反应：总反应：溶液的pH值KCl溶液：阳极反应：阴极反应：总反应：溶液的pH值CuSO4溶液：阳极反应：阴极反应：总反应：溶液的pH值Na2SO4溶液：阳极反应：阴极反应：总反应：溶液的pH值3、右上图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关的判断正确的是（）A.a为负极，b为正极B.a为阳极，b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变4．下列关于铜电极的叙述，正确的是（）A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时，铜作阳极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极5、下列关于电解槽的叙述中不正确的是（）A.与电源正极相连的是电解槽的阴极B.与电源负极相连的是电解槽的阴极C.在电解槽的阳极发生氧化反应D.电子从电源的负极沿导线流入阴极6、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕黄色C.若在阴极...
