题1微观结构与物质的多样性第一单元核外电子排布与周期律第1节原子核外电子的排布1．B下列叙述正确的是（）A.电子的能量越低，运动区域离核越远B.核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C.稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D.当M层是最外层时，最多可排布18个电子2．B从某微粒的原子结构示意图反映出（）A.质子数和中子数B.中子数和电子数C.核电荷数和核外电子层排布的电子数D.质量数和核外电子层排布的电子数3．B下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是（）ABCD4．B下列说法中肯定错误的是（）A.某原子K层上只有一个电子B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等5．B下列微粒中，核外电子数相同的是（）①F②Na+③Ne④K+⑤A.①②③⑤B.①②④⑤C.①②③④D.②③④⑤6．C下列叙述中，正确的是（）A.核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同7．B已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A＜B＜C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：（1）三种元素的名称和符号。A________，B________，C________。（2）画出三种元素的原子结构示意图。A_________，B________，C_________。8．B元素R的质量数为A，Rn的核外电子数为x，则wgRn所含中子的物质的量为（）A.(Ax＋n)molB.(A–xn)molC.w(Ax+n)/AmolD.w(Axn)/Amol9．B下列叙述中，正确的是（）A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B.核外电子总是尽先排布在能量低的电子层上C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定第2节元素周期律1．CX、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y的多B．X的最高价含氧酸的酸性比Y的弱C．X的气态氢化物比Y的稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来2．B“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，对人体有保健作用。已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为（）A.硒化氢很稳定B.硒化氢中硒的化合价为2价C.非金属性强于硫D.其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴3．B下列关于元素周期律和元素周期表的说法中，正确的是（）A.目前发现的所有元素占据了周期表里的全部位置，不可能再有新的元素被发现B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D.同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化4．B下列说法中，正确的是（）A.SiH4比CH4稳定B.O2半径比F小C.Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强D.P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱5．B不能说明钠的金属性比镁强的事实是（）A.钠的硬度比镁小B.NaOH的碱性比Mg(OH)2强C.钠与冷水反应剧烈，镁与冷水不易反应D.钠的熔点比镁低6．C下列各组气态氢化物稳定性按由强到弱的顺序排列的是（）A.SiH4、PH3、H2S、HClB.HF、HCl、HBr、HIC.PH3、H2S、HCl、HFD.NH3、PH3、AsH3、HF7．B已知X、Y、Z三种元素的原子核外具有相同的电子层数，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断正确的是（）A.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C.原子半径按X、Y、Z的顺序减小D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱8．B在以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A.第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B.同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C.第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低9．A各组性质比较的表示中，正确的是（）A．生...
