2-9氧化还原反应的配平及计算（测试时间：45分钟满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．水热法制备Fe3O4纳米级颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-＝Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确的是（）A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4molB．Fe2+和S2O32-都是还原剂C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD．x＝4【答案】C【解析】根据反应3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-＝Fe（FeO2）2+S4O62-+2H2O中，铁、硫元素的化合价升高、氧元素的化合价降低来分析氧化剂和还原剂及反应中转移的电子数，再利用电荷守恒来分析x。A、因氧化还原反应中得电子数＝失电子数＝转移的电子总数，则生成1molFe3O4时1molO2参加反应，转移的电子数为1×2×2=4mol电子，A正确；B、因该反应中铁由+2价升高到+3价，硫由+2价升高到+2.5价，则该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂，B正确；C、Fe2+参加反应时1mol被氧化，此时该反应中0.5molO2被还原，C不正确；D、由电荷守恒可知，（+2）×3+（-2）×2+x×（-1）＝-2，则x＝4，D正确；答案选C。2．把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）下列对该反应的说法不正确的是（）A．IO4作氧化剂B．若有1molMn2+参加反应转移5mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3【答案】D【解析】该反应方程式为2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+，A．IO4-在反应中得电子，I元素化合价降低，作氧化剂，故A正确；B．若有1molMn2+参加反应时则转移=1mol×（7-2）=5mol电子，故B正确；C．由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2，故C正确；D．配平后Mn、H+的化学计量数分别为2、6，故D错误；答案为D。3．一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NON2+H2O（未配平）。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．2∶3B．3∶2C．4∶5D．5∶6【答案】A【解析】在氧化还原反应中，得失电子数目相等。NH3中N的化合价为-3，反应后变为0，作还原剂被氧化；NO中N的化合价为+2，反应后为0，作氧化剂被还原。为保持得失电子数目相等，则应为2个-3价的氮和3个+2价的氮反应，所以被氧化与被还原的氮原子的原子个数比为2∶3，答案为Ａ。4．已知Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是（）A．还原产物为NH4+B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8C．Fe3+和Fe2+分别属于反应物和生成物D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e-=Fe3+【答案】C【解析】A．根据（氧化剂）降（化合价降低）得（得到电子）还（发生还原反应），对应产物为还原产物．NO3-生成NH4+，N化合价从+5降为-3，NH4+为还原产物，正确；B．根据氧化还原反应的规律：升失氧，降得还；若说剂正相反．氧化剂是NO3-，1molNO3-生成1molNH4+，N化合价从+5降为-3，得到8mol电子；还原剂是Fe2+，8molFe2+生成8molFe3+，失去8mol电子．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8，错误；C．氧化剂是NO3-，1molNO3-生成1molNH4+，N化合价从+5降为-3，Fe3+和Fe2+分别属于生成物和反应物，错误；D．原电池的负极发生氧化反应，若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+，负极反应是Fe2+失去电子，发生氧化反应，正确。5．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO4n－＋3Cl－＋5H2O。则RO4n－中R的化合价是（）A．＋3B．＋4C．＋5D．＋6【答案】D【解析】根据方程式两端电荷守恒可知n＝（3+4－3）÷2＝2，O元素是－2甲，所以R的化合价是+6价，答案选D。6．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（）A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2C．开始加入的K2Cr2O7为0.25molD．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶3【答案】D【解析】A、开始时Fe3+...
