四川省德阳五中高三化学综合练习14(50分钟完卷,满分108分)可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Co-591.下列说法正确的是A.纯喊、烧碱都属于碱B.棉花、面粉都属于糖类C.汽油、植物油都属于酯D.苯酚既属于酸,又属于醇2.下列实验操作正确的是A.用过滤的方法精制氢氧化铁胶体B.用加热的方法除去氯化铵中的碘C.用酸式滴定管装碱液进行滴定D.用灼烧的方法鉴别棉线和纯毛线3.往含有NaBr和KI的混和溶液中通入过量的氯气,然后将溶液蒸干,并把剩余的固体灼烧,最后留下的物质是A.NaCl和KClB.KCl和NaBrC.KCl和Br2D.NaCl和I24.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A.1mol铁与足量硫反应,失去的电子数为3NAB.17g羟基中含有的电子数为10NAC.46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为3NAD.100mL2mol/L氨水中含氨分子数为0.2NA5.科学家合成了一种新的碳氧化合物,该化合物中每个碳原子以四个共价键与氧原子结合,每个氧原子以二个共价键与碳原子结合,形成一种空间网状结构。下面对该化合物的描述错误的是A.该物质的化学式为CO4B.该物质中C原子数与C—O键数之比为1︰4C.该物质的熔、沸点高,硬度大D.该物质在一定条件下能与NaOH反应6.下列叙述正确的是A.用惰性电极电解稀硫酸,溶液pH不变B.用惰性电极电解氢氧化钠溶液,溶液pH减小C.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸,铜片表面出现气泡D.把铜片插入三氯化铁溶液,铜片表面出现一层铁7.有Fe2+、NO3—、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子,它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。下列叙述不正确的是A.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1︰8B.若有lmolNO3—发生还原反应,转移电子数为5molC.该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化D.若把该反应设计成原电池,负极反应为Fe2+—e—=Fe3+8.某烃的组成为C15H24,分子结构非常对称,实脸证明该烃中仅存在三种基团:乙烯基(—CH=CH2)亚甲基(—CH2—)次甲基并且乙烯基和次甲基之间必须通过亚甲基相连。当该烃为单环结构时,分子中的乙烯基和亚甲基数目依次为A.2个、3个B.3个,3个C.4个,6个D.3个、6个(—CH—)9.(本题14分)A~G是中学化学常见的七种物质,均由短周期元素组成。常温常压下C为无色液体,D、E为气体单质,B为金属单质。A~G可发生如下转化:请填写下列空白:⑴C的结构式___________________,G的电子式___________________。⑵5.4gB与G完全反应,转移的电子数目是_____________。⑶向F的水溶液中通入足量的CO2气体,发生反应的离子方程式是:_________________________________________________________________________⑷8gD单质完全燃烧生成气态C,放出967.2kJ热量,该反应的热化学方程式是:_________________________________________________________________________10.(本题16分)氮和磷是VA族的两种重要元素。⑴磷的氧化物P2O5跟冷水反应生成偏磷酸(偏磷酸可以看作是磷酸脱去l分子水的产物)。写出该反应的方程式:_____________________________________,偏磷酸是____元酸。⑵用NH3为原料制硝酸,发生在氧化炉中的反应方程式是_______________________,浓硝酸跟甲苯反应的方程式是。⑶汽车尾气中含有较多的NO2,空气中的NO2在阳光照射下会形成_________________。已知:N2O42NO2,下图a、b为容器,a不带活塞,容积保持不变;b带活塞,压强保持不变。在同温同压时,分别将nmolN2O4气体充入“起始态”体积相同的容器a、b中进行反应。反应开始时,a和b中N2O4的分解速率v(a)______v(b)(填“>”、“<”或“=”,下同),反应过程中N2O4的分解速率v(a)______v(b)。反应达平衡后,若在a中再充入nmolN2O4,则再次平衡时N2O4的分解率将(填“增大”、“减小”或“不变”)。11.(本题15分)碳酸钴(CoCO3)在加热时能跟O2发生反应,其化学方程式可表示为:xCoCO3+O2xCO2+CoxOy(褐色)。用图示装置测定固体CoxOy的组成(忽略空气中气体的影响)。已知:实验室用MnO2作催化剂加热分解KClO3制备O2时,所得O2中含少量Cl2。请回答:⑴U型管E内填充的试剂是(填字母)___________________。A.五...