专题质量检测(八)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是()A．氯气B．二氧化硫C．醋酸钠D．氯化钾解析：氯气是单质，不属于电解质；二氧化硫属于非电解质；醋酸钠属于电解质，由于其水解，破坏了水的电离平衡；氯化钾属于电解质，但其不能破坏水的电离平衡。答案：C2．下列电离方程式正确的是()A．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．KH2PO4溶于水：H2PO42H＋＋PO43－C．HF溶于水：HF===H＋＋F－D．NH4Cl溶于水：NH4＋＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋解析：A项表示NaHS的完全电离和HS－的部分电离，正确；H2PO4－的电离是分步进行的，B项错误；氢氟酸是弱酸，HF的电离是可逆的，C项也不正确；D项表示的是NH4＋水解的离子方程式。答案：A3．在NaHSO4溶液中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液的滴入，某些量也发生了变化。如图所示的曲线反映的是()A．溶液中Na＋的浓度B．溶液中H＋的浓度C．溶液中SO42－的浓度D．溶液的导电性解析：如果不考虑加入的Ba(OH)2溶液的体积，则Na＋的浓度不变，如果考虑该因素，则Na＋的浓度逐渐降低，A错；如果不考虑水的电离，溶液中H＋的浓度逐渐减小，直至为0，如果考虑该因素，曲线趋向靠近横轴，B错；如果不考虑BaSO4的溶解，SO42－的浓度逐渐减小至0，如果考虑该因素，曲线趋向靠近横轴，C错；开始阶段，随着Ba(OH)2溶液的加入，H＋、SO42－逐渐耗尽，溶液中的离子浓度减小，导电性减弱，随着Ba(OH)2的继续滴入，溶液中的Ba(OH)2电离的离子的导电能力起主要作用，D正确。答案：D4．人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：H＋＋HCO3H2CO3CO2＋H2OH＋＋PO43HPO42－H＋＋HPO42－H2PO4－故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是()A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定C．某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H＋)显著减小，pH显著增大，可能会引起碱中毒D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H＋)增大，pH略减小解析：本题考查人体对内环境酸碱度的调节机理，中等难度题。正常机体可通过体内的缓冲物质使机体的pH相对稳定，不会对机体造成不良影响。答案：C5．用食用白醋(醋酸浓度约1mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示白醋的pH为2～3解析：A项证明白醋的酸性不能体现其电离情况。B项说明白醋与豆浆胶体发生聚沉与其为强弱电解质无关。C项说明醋酸的酸性强于碳酸，但不能证明醋酸为弱电解质。1mol·L－1的醋酸若为强电解质，pH应为0，D项指出pH为2～3说明醋酸只有部分电离，为弱电解质。答案：D6．今年举国上下倡导“全民节约，共同行动”，节约用水是其中重要的一项，水是一种重要的资源，关于水的下列说法错误的是()A．水是一种极弱的电解质B．水的离子积可表示KW＝c(H＋)·c(OH－)C．常温下水呈中性：即c(H＋)＝c(OH－)D．升高温度，c(H＋)增大，显弱酸性解析：D项错误，升高温度时，c(H＋)增大，但仍然是c(H＋)＝c(OH－)显中性。答案：D7．(2011年云南省高三诊断考试)常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是()A．H2A的电离方程式为H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－B．pH＝4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)>c(OH－)C．含NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＋c(B2－)D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为c(Na＋)>c(B2－)>c(OH－)>c(H＋)解析：根...
