第四讲化学键与晶体结构2007新考纲测试目标和能力要求1．理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2．了解原子晶体的特征，能描述金钢石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。4．了解化学键和分子间作用力的区别。5．了解氢键的存在对物质的影响，能列举含有氢键的物质。6．了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。知识体系和复习重点从近几年的高考试题来看，考查化学键和晶体结知识的重点是：化学键和晶体类型的判断；离子化合物和共价化合物电子式的书写或正误判断；各类晶体物理性质（如硬度、熔沸点）的比较；根据粒子的空间排列推断化学式；将晶体学和热力学联系起来等。由于晶体结构试题很好地考查学生的观察能力和三维空间想象能力，因而它将成为命题的热点在情理之中。一、晶体类型与结构、性质关系晶体的类型直接决定着晶体的物理性质，如熔、沸点、硬度、导电性、延展性、水溶性等。而晶体的类型本质上又是由构成晶体的微粒及微粒间作用力决定，通常可以由晶体的特征性质来判定晶体所属类型。掌握下表内容是重点之一。对一些常见物质，要会判断其晶体类型。比较四种晶体类型二、如何比较物质熔、沸点高低1．由晶体结构来确定．首先分析物质所属的晶体类型，其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的决定因素．①一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体如：Si02＞NaCl＞CO2(干冰)，但也有特殊，如熔点：MgO＞SiO2②同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高．如：金属石＞金刚砂＞晶体硅原因rC-C
