北京市高三化学一轮复习 2.6 离子检验推断课时测试（含解析）-人教版高三全册化学试题VIP专享VIP免费

2-6离子检验与推断2-7（测试时间：45分钟满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列实验事实陈述正确并且有因果关系的是（）A．滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42﹣B．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应：火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+C．滴加氯水和CC14，振荡、静置．下层溶液显紫色原溶液中有I﹣D．滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液中无NH4+【答案】C【解析】A滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有可能含有SO42﹣、CO32-、Cl-等，错误；B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应：火焰呈黄色原溶液中有Na+但不能确定是否含K+，错误；C滴加氯水和CC14，振荡、静置．下层溶液显紫色说四氯化碳溶液中含有I2，则加入氯水时发生了反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2，因此可以证明原溶液中有I﹣，正确；D滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，可能是溶液中不含有NH4+，也可能是溶液浓度小反应产生的NH3H∙2O少，不能形成氨气逸出，因此不能确定原溶液中无NH4+，错误。2．已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na+、Ba2+、Br-、Cl-、SO32-、SO42-，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验：①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置，CC14呈橙黄色③另取少量溶液，向其中滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。根据上述实验判断，下列结论正确的是（）A．原溶液中一定含有Br-、SO42-B．原溶液一定含有Na+，不含Ba2+C．实验①与上述离子的检验无关，可以省略D．若要判断原溶液中是否含有Cl-，所需药品有CCl4溶液、Ba(NO3)2溶液和稀HNO3【答案】B【解析】①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7，即溶液显碱性；②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置，CC14呈橙黄色，说明有单质溴产生，所以黑烟溴离子；③另取少量溶液，向其中滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，则SO32-、SO42-至少含有一种，所以一定不存在钡离子；④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，白色沉淀是氯化银，由于加入了氯水，所以不能确定原溶液中是否含有氯离子。根据溶液的电中性可知一定存在钠离子，根据以上分析可知原溶液中一定存在Br-、Na+，Ba2+一定不存在，SO32-、SO42-至少含有一种，氯离子不能确定，则A、原溶液中一定含有Br-、Na+，A错误；B、原溶液一定含有Na+，不含Ba2+，B正确；C、实验①与上述离子的检验有关，不能省略，因为如果显酸性，则亚硫酸根就不能存在，C错误；D、若要判断原溶液中是否含有Cl-，首先利用Ba(NO3)2溶液除去SO32-、SO42-，然后再检验，则所需药品有硝酸银溶液、Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，D错误，答案选B。3．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是（）A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3—+Ba2++OH—=BaCO3↓+H2OB．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I—、NO3—、SO42—C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中D．甲为NaHCO3，乙为AlCl3【答案】B【解析】根据题意及物质间的关系可知：甲为NaHCO3；乙为AlCl3；丙为HCl；丁为Ba(OH)2；白色沉淀A是Al(OH)3；无色气体B是CO2；白色沉淀C是BaCO3；无色溶液D是Na2CO3或NaOH，发生的反应为甲+乙：AlCl3+3NaHCO3=3NaCl+Al(OH)3↓+CO2↑；甲+丙HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；甲+丁：Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O，据此解答。向碳酸氢钠溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液，根据“以少定多”的原则，离子方程式为HCO3—+Ba2++OH—=BaCO3↓+H2O，A项正确；丙为HCl，在酸性溶液在I－、NO3—因发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；白色沉淀A为Al(OH)3，D可能为NaOH，Al(OH)3与强碱反应，C项正确；D.根据上述分析，甲为NaHCO3，乙为AlCl3，D项正确；答案选B。4．某溶液中可能含有OH—、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、HCO3—、Na+、Fe3+...