高中化学 第3章 自然界中的元素章末质量检测 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学试题VIP专享VIP免费

章末质量检测（三）自然界中的元素一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．水是非常重要的资源，下列关于水的说法错误的是()A．蒸馏法是海水淡化的方法之一B．淡水的密度小于海水的密度C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D．0℃以上，温度越高，水的密度越小解析：选D因海水蒸馏时水变成水蒸气逸出，然后再冷凝得到淡水，海水中的离子并不会随水蒸气一同蒸出，因此海水可通过蒸馏得到淡水，A正确；由于海水中含有较多离子，因此海水的密度要大于淡水，B正确；因为深井中的水与地下的岩石等接触的时间比较长，从岩石中溶出的矿物质较多，C正确；水的密度在4℃时最大，D错误。2．下列气体不能用浓H2SO4干燥的是()A．CO2B．NH3C．SO2D．HCl解析：选BCO2、SO2、HCl均与浓硫酸不反应；2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4，故NH3不能用浓硫酸干燥。3．对如下四个实验装置，下列表述中合理的是()A．装置1可用于NH4Cl分解制备NH3B．装置2可用于实验室Cu与稀硝酸反应获得NOC．装置3可用于实验室Zn与浓硫酸反应获得H2D．装置4可用于碳酸氢铵的分解实验解析：选BA项，NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合生成固体NH4Cl，不能用于制备NH3，错误；B项，分液漏斗中加入稀硝酸，烧瓶中加入Cu，打开分液漏斗的活塞控制稀HNO3加入量，Cu与稀HNO3在烧瓶内反应得到NO，正确；C项，Zn与浓H2SO4反应的主要产物是SO2，且Zn与稀H2SO4反应制备H2时不需加热，错误；D项，由于NH4HCO3受热分解会产生H2O，试管口应略向下倾斜，错误。4．SO2、Cl2和Na2O2均能使品红溶液退色(设NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是()A．三种物质使品红溶液退色的原理相同B．Na2O2、Cl2、SO2分别属于电解质、单质、非电解质C．标准状况下，1molNa2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为NAD．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红退色更快解析：选BSO2的漂白性源于其与有色物质的化合作用，Cl2和Na2O2的漂白性源于HClO和Na2O2的强氧化性，A项错误；Na2O2＋SO2===Na2SO4，则1molNa2O2和1molSO2反应转移的电子数目为2NA，C项错误；Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，故等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，失去漂白作用，D项错误。5．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A．1∶4B．1∶5C．2∶3D．2∶5解析：选A2molZn与稀硝酸反应转移4mole－，1molHNO3被还原为N2O转移4mole－，故被还原的为1mol，未被还原的HNO3为4mol，两者比为1∶4。6．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液退色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列粒子，不能确认其在溶液中是否存在的是()A．Br－B．SOC．H2SO3D．NH解析：选B由实验①可知溶液中含有H2SO3；实验③中加入氯水，可将H2SO3氧化成硫酸，再加入BaCl2溶液，能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此无法确定原溶液中是否含有SO。7．下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是()A．2NaCl＋H2SO4(浓)=====Na2SO4＋2HCl↑B．Na2SO3＋H2SO4(浓)=====Na2SO4＋SO2↑＋H2OC．C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2OD．2FeO＋4H2SO4(浓)=====Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O解析：选DA项，只有生成硫酸盐表现出酸性，化合价均不变，不能表现氧化性，错误；B项，该反应是复分解反应，只表现出酸性，错误；C项，S元素化合价降低，表现出强氧化性，但没有硫酸盐生成，不能表现出酸性，错误；D项，有硫酸盐生成表现出酸性且S元素化合价降低，表现出强氧化性，正确。8．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A．蓝色石蕊试纸先变红后退色B．品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均退色都能证明SO2的漂白性C．湿润的KI淀粉试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2解析：选DNa2SO3晶体和浓H2...