高中化学 专题3 从矿物质到基础材料 第1单元 从铝土矿到铝合金（第1课时）铝及铝合金学业分层测评 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学试题VIP专享VIP免费

铝及铝合金(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列有关叙述不正确的是()【导学号：16380186】A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产【解析】铝是一种活泼金属，常温下可与盐酸、NaOH溶液等发生反应，C项错误。【答案】C2．铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是()A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高【解析】制作窗框、卷帘门、防护栏与导电性无关。【答案】B3．将5.4gAl投入到200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后金属有剩余，该溶液可能为()【导学号：16380187】A．浓HNO3B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液【解析】题中可应用的信息主要有：①5.4gAl，②200.0mL2.0mol·L－1溶液，③产生氢气，④Al有剩余。解答该题时，利用上面的信息对每个选项进行分析，最后找出答案。应特别注意铝与酸、碱反应都有H2产生，但与浓HNO3反应不产生H2，A项与信息③不符；B项碱过量，与信息④不符；C项酸过量，与信息④不符；D项酸不足量则金属有剩余。【答案】D4．下列离子方程式中，正确的是()A．铝与稀硫酸反应：Al＋2H＋===2Al3＋＋H2↑B．铝与过量氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑C．AlCl3溶液与稀氨水混合：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．Al与Cu(NO3)2溶液反应：Al＋Cu2＋===Cu＋Al3＋【解析】A项，Al不守恒；C项，氨水不能写成OH－；D项，电荷不守恒。【答案】B5．下列物质中，属于合金的是()【导学号：16380188】A．硬铝B．铝箔C．冰晶石D．水银【解析】合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。硬铝是由Al、Cu、Mg、Mn、Si等形成的合金，铝箔是Al，冰晶石是一种化合物，水银是Hg。【答案】A6．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于强酸，又能溶于强碱D．鉴别镁铝合金中的铝可用浓NaOH溶液或稀H2SO4【解析】铝为活泼金属，常温下能与O2反应生成致密的氧化膜；加热条件下与Cl2剧烈反应；鉴别Mg、Al不能用稀H2SO4，两者都产生气体。【答案】C7．(2016·镇江高一检测)用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol时，消耗铝的量最小的是()【导学号：16380189】A．MnO2B．WO3C．Co3O4D．Cr2O3【解析】生成1mol金属转移的电子数：Mn→4mole－；W→6mole－；Co→mole－；Cr→3mole－。【答案】C8．镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图：反应中镁和铝的关系说法正确的是()A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶4C．相对原子质量之比为1∶1D．生成H2的物质的量之比为3∶2【解析】生成H2体积相同，耗Mg、Al物质的量比为3∶2。质量比为(3×24)∶(27×2)＝4∶3；Mg、Al的相对原子质量之比为24∶27＝8∶9。【答案】A9．等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为3∶4，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是()【导学号：16380190】A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲、乙中都是铝不足【解析】若Al与盐酸和NaOH溶液反应消耗Al的质量相同，则反应放出H2的体积相等。实际放出H2的体积比为3∶4，证明盐酸消耗Al少，而NaOH溶液消耗铝多，由反应2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，可知：由于盐酸和NaOH的物质的量相等，铝与盐酸反应，铝过量，铝与NaOH溶液反应，铝不足。【答案】B10．可能含有下列离子：K＋、H＋、Mg2＋、OH－、CO、Cl－的某无色透明溶液，能与Al反应放出H2。(1)若反应时Al转变成Al3＋并放出H2，则该溶液中无________离子，一定有________离子，可能有________离子。(2)若与Al反应后，向所得溶液中滴加盐酸，发现仅有白色沉淀生成，则该无色溶液中，一定有________离子，一定无________离子，可能存在的离子有________。【解析】(1...