第七章碳族元素无机非金属材料第一节碳族元素北京市新源里中学马洪武●教学目标1.帮助学生了解碳族元素的性质及其递变规律。2.帮助学生进一步了解运用元素周期律知识学习同主族元素性质及其递变规律的方法。3.培养学生的总结、思考、判断能力。●教学重点碳族元素性质的递变规律●教学难点以碳族元素知识为载体，培养学生的总结、思考、判断能力●课时安排一课时●教学方法引导、探究、自学、练习●教学用具电脑、多媒体。●教学过程［引言］第ⅠA碱金属元素易失去电子，表现活泼的金属性；第ⅦA族卤素易得到电子，表现活泼的非金属性；居于它们中间的第ⅥA族元素性质如何呢？本章我们就来学习该族元素及其化合物的知识。［师］请同学们打开元素周期表，该族元素中，你都学过哪些元素？［生］初中学过C、Si。［师］请大家写出碳和硅的原子结构示意图，并说明它们结构上的异同点。［学生活动后回答］碳和硅的原子序数不同、电子层数不同，但最外层电子数相同。［板书］［师］从碳、硅的原子结构示意图可以看出，碳、硅均为元素周期表中的第ⅣA族元素，且分属于周期表中的二、三周期。那么，与碳、硅同主族的四、五、六周期的元素的原子结构示意图呢？边讲边引导学生写。［学生活动，请一位同学上黑板写出锗、锡、铅的原子结构示意图］［学生板书］［师］能否写出上述三种元素的符号和名称呢？请大家用最快的速度识记并默写。［板书］锗Ge锡Sn铅Pb［师］由以上硅、锗、锡、铅的原子结构示意图可以看出，它们的最外层都与碳一样有4个电子，且同属第ⅣA族，我们把它们统称为碳族元素。［板书］第七章碳族元素无机非金属材料第一节碳族元素［师］以上我们所学的，就是碳族元素的名称、符号及原子结构。［板书］一、碳族元素的名称、符号及结构［过渡］下面，我们根据碳族元素的原子结构特点，来分析碳族元素在性质上的相似性和递变性。［板书］二、碳族元素性质的相似性和递变性［师］请大家根据原子结构示意图归纳并总结出碳族元素性质的相似性和递变性。［教师引导，学生归纳、总结出以下结论］［板书］1.相似性（1）最外电子层上均有4个电子，易形成共价键。（2）最高正价均为+4价，C、Si最低负价-4价。（3）最高价氧化物通式为RO2，对应水化物通式为H2RO3[或R(OH)4]；气态氢化物为RH4。2.递变性随着原子序数的递增，元素的原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，元素由非金属性向金属性递变的趋势明显。非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强：（1）氢化物的稳定性：CH4>SiH4（2）跟氢气反应的难易程度：CH4>SiH4（3）最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3>H2SiO3［师］第ⅣA族元素中，碳是典型的非金属；硅虽外貌像金属，但在化学反应中多显示非金属性，通常被认为是非金属；锗的金属性比非金属性强；锡和铅都是金属。由于硅和锗在元素周期表中位于金属和非金属分界线附近，所以常用来做半导体材料。由于碳族元素在周期表中处于容易失去电子的碱金属与容易得到电子的卤素的中间位置，这使得它们得失电子的能力都较弱，一般容易形成共价化合物。另外，碳族元素的化合价除了+4价外，还有+2价。其中，碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的，而铅的+2价化合物是稳定的。因此，+4价的铅（如PbO2）在参加化学反应时，往往会得电子而被还原成+2价的化合物，它本身是强氧化剂。［板书］3.主要化合价+4、+2Pb的+2价稳定［问题探究］碳的+4价化合物稳定，CO就应具有较强的还原性，那么，在什么条件下CO表现强还原性呢？［生］CO在高温下表现强还原性。［师］对，所以常温下，可以用浓H2SO4干燥CO。［投影例题］1.比较下列物质的稳定性：（1）SnCl2、SnCl4（2）PbO、PbO22.碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的，而铅是+2价化合物是稳定的。那么锡的+2价化合物应具有较强的_________性，铅的+4价化合物应具有较强的__________性。答案：还原性、氧化性3.如果发现114号新元素（位于第七周期ⅣA族），下列有关X可能具有的性质合理的是A.X是非金属元素B.X的+2价化合物比+4价化合物稳定C.XO2具有强氧化性D.X有稳定的氢化物解析：根据碳族元素性质递变规律，可推知114号元素的金属性比...
