湖北省十堰一中2014-2015学年高三（下）开学检测化学试卷一、选择题：1．下列变化能用同一性质解释的有①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小；②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色；③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色；④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥；⑤常温下浓硫酸用铁制的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字；⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊（）A．1个B．2个C．3个D．5个2．为使Fe2+，Fe3+，Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、pH4.5、pH6.6．某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+，Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是（）A．H2O2，ZnOB．氨水C．KMnO4，ZnCO3D．NaOH溶液3．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NAB．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣数目为0.1NAC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA4．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙5．下列叙述正确的是（）A．向体积为Va的0.02mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.02mol•L﹣1NaOH溶液，Va＞Vb时：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞c（Na+）B．将0.2mol•L﹣1的盐酸与0.1mol•L﹣1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c（OH﹣）＜c（Al3+）＜c（H+）＜c（K+）＜c（Cl﹣）C．pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH4NO3溶液中，c（H+）不相等D．25℃时，pH=4，浓度均为0.1mol•L﹣1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＜c（CH3COOH）+c（H+）6．C5H12有3种不同结构：甲CH3（CH2）3CH3，乙CH3CH（CH3）CH2CH3，丙C（CH3）4．下列相关叙述正确的是（）A．甲、乙、丙属同系物均可与氯气、溴蒸气发生取代反应B．C5H12表示一种纯净物C．甲、乙、丙中，丙的沸点最低D．乙有3种不同沸点的二氯取代物7．如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是（）A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体二、非选择题（共6小题，满分79分）8．（14分）工业上利用含有一定浓度的I2和CuSO4溶液的工业废水制备饲料添加剂Ca（IO3）2，其具体生产流程如下：已知：①Ca（IO3）2微溶于水，可溶于硝酸；②Ksp（CuI）=1.1×10﹣12，Ksp（Cu2S）=2.5×10﹣48；③氧化性强弱顺序为：HNO3＞IO3﹣＞H2O2．（1）“还原”过程中发生的主要反应化学方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，则此反应中每得到1mol的还原产物，转移的电子数目约为个．（2）在还原过程通常伴随有CuI生成，此时再加入足量的Na2S的化学反应方程式_；充分反应后再过滤并将所得滤渣与足量的浓硝酸混合加热，此时反应的离子方程式为．（3）在氧化过程中通常应先加入一定量的H2O2再加入少量的浓硝酸，而不直接加入足量的浓硝酸的目的是．（4）加入的石灰乳在溶液中发生反应可得到Ca（IO3）2，此时需要调节溶液pH至中性而不是酸性或碱性的原因是．（5）Ca（IO3）2也可用电化学氧化法制取：先充分电解KI溶液，然后在电解后的溶液中加入一定量的CaCl2溶液，最后过滤得到Ca（IO3）2．写出电解时阳极发生的电极反应式．用该方法制取Ca（IO3）2，每1kg碘化钾理论上可生产纯度为88.8%Ca（IO3）2的质量为kg（计算结果保留3位有效数字）．9．（14分）CO和H2作为重要的...
