第二节化学计量在实验中的应用一、阿伏加德罗定律：描述气体状态的四个参数：温度（T）、压强（P）、所占体积（V）和物质的量（n）之间满足如下关系：①PV=nRT，称为克拉珀龙方程。从方程①还可导出②PV=RT或③PM=ρRT（m为气体的质量，M为气体的摩尔质量，ρ为气体的密度）。从方程①中不难看出，四个物理量之间有“三同定一同，两同两比例”的关系，从方程②③也可导出一系列的关系，这些关系在解决有关气体的问题时非常有用。如：①同温同压下，相同体积的气体含有相同的分子数；②同温同压下，两种气体的体积比等于其物质的量之比：；③同温同体积的气体，压强比等于其物质的量之比：；④同温同压下，两种气体的密度比等于其摩尔质量之比：；⑤同温同压同体积的气体，其质量比等于其摩尔质量之比：；其它关系同学们可自己进行推导。二、物质的量用于化学方程式的计算：1、化学方程式意义的拓展：以化学方程式2H2+O2=2H2O为例，从微观的角度可表示每2个氢气分子和1个氧气分子反应，可生成2个水分子，从宏观的角度可表示4g氢气与32g氧气反应，可生成36g水。从化学方程式的微观意义出发，将2个氢气分子、1个氧气分子和2个水分子均扩大NA倍后，上述化学方程式也可以表示2摩尔氢气和1摩尔氧气反应，生成2摩尔水，即化学方程式前的系数可表示物质的量。2、化学方程式前的系数可表示物质的量，因而可用小数、分数等表示一定物质的量的物质之间发生的反应。3、用化学方程式进行有关计算时，可用质量、物质的量、气体在标准状况下的体积等进行。4、将物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、溶液的物质的量浓度等应用于化学方程式进行计算时，对于定量的研究化学反应中各物质之间的量的关系，会更加方便。三、有关物质的量的运算关系：*气体的摩尔体积只在标准状况下才为22.4L·mol-1.四、溶液的配制：1、一定质量分数的溶液的配制：（1）计算；（2）称量溶质（或量取浓溶液）；（3）量取溶剂；（4）溶解（或稀释）。2、一定物质的量浓度的溶液的配制：÷摩尔质量M（g·mol-1）×摩尔质量M（g·mol-1）物质的质量m（g）物质的量n（mol）粒子数目N（个）×阿数NA（个·mol-1）÷阿数NA（个·mol-1）×溶液体积V（L）÷溶液体积V（L）物质的量浓度cB（mol·L-1）×气体摩尔体积Vm（L·mol-1）÷气体摩尔体积Vm（L·mol-1）气体的体积V（L）（1）计算；（2）称量溶质（或量取浓溶液）；（3）溶解（或稀释）、冷却；（4）转移、洗涤；（5）定容、摇匀。3、稀释定律：任何溶液在稀释时，溶质的质量保持不变；任何物质的质量具有加和性，但体积不一定具有加和性，只有完全相同的液体或相同条件下的气体的体积才具有加和性。（1）m（浓溶液）×wB（浓溶液）=m（稀溶液）×wB（稀溶液）m（稀溶液）=m（浓溶液）+m（水）（2）cB（浓溶液）×V（浓溶液）=cB（稀溶液）×V（稀溶液）V（稀溶液）≠V（浓溶液）+V（水）
