课时分层作业(十八)盐类水解反应的应用(建议用时：45分钟)[基础达标练]1．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()A．HClB．NH4NO3C．Na2SD．HClOA[A项HCl完全电离；B项NH水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，有NH3·H2O分子；C项S2－水解，产生H2S分子；D项HClO是弱电解质，不完全电离，有HClO分子。]2．下列实际应用正确，且与盐的水解知识无关的是()A．焊接时用NH4Cl溶液除锈B．FeCl3固体能采用将溶液直接蒸干的方法制备C．加热饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体D．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液D[NH4Cl溶液水解呈酸性，铁锈的主要成分是Fe2O3，Fe2O3与NH4Cl水解产生的氢离子反应，正确且与水解有关，故A不符合题意；氯化铁溶液蒸干，水解生成的HCl挥发，促进水解而得到Fe(OH)3，与水解有关但不正确，故B不符合题意；制备Fe(OH)3胶体时，应将FeCl3饱和溶液逐滴滴入沸水中，而饱和FeCl3溶液在直接加热条件下水解程度很大，生成Fe(OH)3沉淀而不是胶体，该说法与水解有关但不正确，故C不符合题意；饱和食盐水在电解条件下生成氯气、氢气和氢氧化钠，属于电能转化为化学能的变化，说法正确但与水解无关，故D符合题意。]3．某化学研究性学习小组对电解质溶液作了如下归纳总结(均在常温下)。其中正确的是()①pH＝3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位②1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液中含NH的物质的量前者大③pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)④pH＝4、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10)mol·L－1A．①②B．②③C．①③D．②④D[①pH＝3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH升高2个单位，错误；②不同浓度的同种溶液，浓度越小，水解程度越大，正确；③NaHCO3溶液的pH＝8.3，表明HCO的水解程度大于电离程度，即c(Na＋)＞c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)，错误；④根据物料守恒有c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，根据电荷守恒有2c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(Na＋)＋2c(H＋)，整理得c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－2c(OH－)＝2×(10－4－10－10)mol·L－1，正确。]4．(双选)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是()A．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K＋、SO、Na＋、ClO－B．使石蕊溶液变红的溶液中：Al3＋、HCO、NH、Cl－C．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：AlO、Na＋、Cl－、K＋D．＝1×10－13的溶液中：CH3COO－、CO、K＋、SOBC[使淀粉碘化钾试纸变蓝色的溶液中可能含有碘单质或能氧化I－的氧化性物质，选项A中的离子可大量共存；使石蕊变红的溶液显酸性，HCO在酸性条件下不能大量存在，选项B中的离子一定不能大量共存；Fe3＋和AlO由于水解互相促进，生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，选项C中的离子一定不能大量共存；选项D中OH－浓度比H＋浓度大得多，因此溶液呈强碱性，其中的离子可大量共存。]5．常温下，0.2mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()A．HA为强酸B．该混合液pH＝7C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋C[做图象题首先要弄清楚横、纵坐标轴所代表的意义，本题所给图象的纵坐标为浓度，横坐标为各组分，即本图象给出的是各组分的浓度大小关系。其中，A－浓度最大，X、Y、Z浓度依次减小，由题意知，两者反应生成0.1mol·L－1的NaA溶液。A.由于A－浓度小于0.1mol·L－1，说明A－水解，即HA是弱酸，A错误。B.由于A－水解，水解后溶液呈碱性，B错误。C.根据物料守恒可知，c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)，即c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)，C正确。D.混合液中粒子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(HA)＞c(H＋)，因此X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋，D错误。]6．下列说法正确的是()A．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋D．泡沫灭火器中常使用的...
