问答5化学反应的速率和限度问答剖疑【难点问答】1.如何正确理解化学反应速率？【答案】化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。一个确定的化学反应涉及反应物、生成物等多种物质，因而定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种反应物或哪一种生成物来表示。无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，而且是某一段时间内的平均速率，不是某一时刻的瞬时速率。在一定温度下，对于固体和纯液体物质来说，其单位体积里的物质的量不会改变，即它们的物质的量浓度为常数，故一般不用固体或纯液体物质来表示反应速率。计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，不要忘记转化为物质的量浓度的变化值。2．某一化学反应在第5s时的反应速率是0.2mol·L－1·s－1的说法正确吗？【答案】不正确。通常所说的化学反应速率是指一定时间段内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。3．一个化学反应的速率可以用任何一种反应物或生成物来表示吗？【答案】由于Δc表示的是物质的物质的量浓度的变化，而固态物质和纯液态物质的浓度在一定温度下是常数，所以这种表示化学反应速率的方法不适合固态物质和纯液态物质。4．一定温度下，向2L的密闭容器中加入2molN2，6molH2，反应2min后，测得容器中NH3的物质的量为0.8mol。用N2、H2和NH3表示的化学反应速率的数值是否相等？其数值大小有何关系？【答案】依据三段式计算得v(N2)＝＝0.1mol·L－1·min－1、v(H2)＝＝0.3mol·L－1·min－1、v(NH3)＝＝0.2mol·L－1·min－1，由计算结果可知三者速率不相等，速率之比为v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝0.1∶0.3∶0.2＝1∶3∶2，符合速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。5.如何比较反应速率的大小？【答案】同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同,比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小,还要进行一定的换算，换算成同一物质、同一单位表示,再比较数值大小。或比较化学反应速率与化学计量数的比值，如反应aA+bBcC,要比较v(A)与v(B)的相对大小,即比较与的相对大小,若>,则用v(A)表示的反应速率比用v(B)表示的反应速率大。6.影响化学反应速率的因素有哪些？【答案】物质之间能否发生化学反应以及可能发生的化学反应的快慢是由物质本身的性质决定的，反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之，化学反应速率越慢。升高温度，无论对于吸热反应还是放热反应，都能加快化学反应速率。催化剂分为正催化剂和负催化剂，正催化剂可以加快化学反应速率，负催化剂可以减慢化学反应速率。除温度和催化剂外，还有反应物浓度、反应物的状态、固体表面积、压强、溶剂、光照等许多因素。7.增加任何一种反应物的用量，化学反应速率一定加快吗？【答案】不一定。对于纯液体或固体反应物，改变它们的用量不影响化学反应速率。8．对气体参与的反应压强变化对化学反应速率产生影响的原因是什么？【答案】压强变化通常是改变容器的体积，使气体物质的浓度发生改变，从而影响化学反应速率。9．催化剂对化学反应速率产生影响的特点有哪些？【答案】催化剂对化学反应速率产生影响的特点：一般能加快化学反应速率；催化性能受温度影响较大；催化性能具有专一性。11.若是气体之间的反应,增大压强(如缩小容器的体积),化学反应速率会加快的原因是什么?结合浓度对反应速率的影响分析。【答案】增大气体的压强,相当于增大气体反应物的浓度,故反应速率增大。12.锌片与稀硫酸反应时:①增大稀硫酸的体积;②增加锌的质量;③将锌片换成锌粉,反应速率分别如何变化?【答案】①不变;②不变;③增大。13.合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g),保持其他条件不变,恒容条件下,充入惰性气体,反应速率如何变化?若在恒压条件下充入惰性气体,反应速率又如何变化?【答案】恒容时，充入非反应惰性气体→压强增大，但各物质浓度不变→反应速率不变。恒压时，充入非反应惰性气体→压强不变→体积增大→各物质浓度减小→反应速率减慢。14.如何分析影响反应速率的因素？【答案】在内因不...
