高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 第1节 原子结构 第2课时 核外电子排布练习（含解析）鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学试题VIP免费

第2课时核外电子排布1.了解原子核外电子的排布规律。2.能画出1～18号元素的原子结构示意图。3．了解原子的最外层电子数与元素原子得、失电子和化合价的关系。核外电子排布[学生用书P4]1．核外电子排布规律(1)能量规律电子层序数一二三四五六七电子层符号KLMNOPQ离核距离――→电子能量――→(2)数量规律①每层最多容纳的电子数是2n2个(n表示电子层数)。②最外层不超过8个(K层为最外层不超过2个)，次外层不超过18个。2．核外电子排布的表示方法——结构示意图(1)钠的原子结构示意图(2)简单离子的结构示意图①Na＋的结构示意图为；②Cl－的结构示意图为。1．判断正误(1)离核越远的电子能量越低。()(2)每个电子层最多容纳2n2个电子。()(3)S2－结构示意图为。()(4)M层为最外层时，最多容纳18个电子。()答案：(1)×(2)√(3)√(4)×2．根据下列叙述，画出对应微粒的结构示意图。(1)A元素原子的最外层电子数为电子层数的3倍：______________。(2)与Ar原子电子层结构相同的－1价阴离子：______________。(3)质量数为23、中子数为12的原子：__________________________________。答案：1.核电荷数为1～20的原子或离子的结构特点(1)原子核中无中子的原子：1H。(2)最外层电子数①有1个电子：H、Li、Na、K。②有2个电子：Be、Mg、Ca、He。③等于次外层电子数：Be、Ar。④是次外层电子数的2倍：C。⑤是次外层电子数的3倍：O。⑥是次外层电子数的4倍：Ne。⑦是内层电子总数的一半：Li、P。⑧等于电子层数：H、Be、Al。⑨是次外层电子数的一半：Li、Si。⑩是电子总数的一半：Be。2.推断10e－和18e－微粒的思维模型(1)“10电子”微粒(2)“18电子”微粒最外电子层中排满8个电子(He为2个)时，为相对稳定结构，其他的电子层结构为相对不稳定结构。某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的，则该元素的符号是()A.LiB．SiC.AlD．K[解析]根据原子核外电子的排布规律可知，K层排满2个电子后再排L层，L层需排满8个电子后再排M层，M层的电子数是L层电子数的，即M层电子数为4，则该元素的核外电子数是2＋8＋4＝14，即原子序数为14，该元素是Si元素。[答案]B(1)上述例题中若改为“M层的电子数是L层电子数的”，则该元素符号是什么？(2)上述例题中若改为“M层的电子数是K层电子数的3倍”，则该元素符号是什么？答案：(1)Mg(2)S原子核外电子排布规律1.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4。该原子核内的质子数是()A.14B．15C.16D．17解析：选A。据题意知该原子结构示意图为。2．某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a＞1)，则该原子的核内质子数是()A．2a＋2B．2a＋10C．a＋2D．2a解析：选A。原子核外电子排布规律：最外层不能超过8个电子，次外层不能超过18个电子。某元素的最外层电子数是次外层的a倍(a＞1)，所以该元素的次外层只能是K层，为2个电子；最外层是L层，电子数是2a，所以该元素的核外电子数是2a＋2；再根据原子核内质子数＝核外电子数，所以核内质子数是2a＋2。原子(离子)结构示意图的理解与判断3．下列微粒的结构示意图，正确的是()解析：选A。表示Cl－的结构示意图，B错误；Ar原子的结构示意图为，C错误；K原子的结构示意图为，D错误。4．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是()A．①和②两种粒子的化学性质相似B．③和④均属于离子结构示意图C．粒子②在化学反应中容易失去电子D．①②③④共表示四种元素的粒子解析：选C。①是He，是稀有气体元素，原子达到稳定结构，而②是Mg原子结构示意图，最外层有2个电子，容易失去电子，化学性质活泼，故两种粒子的化学性质不相似，A错误；③是Mg2＋结构示意图，④是Ne原子结构示意图，B错误；②是Mg原子结构示意图，最外层的2个电子容易失去，C正确；①是He元素的原子结构示意图，②③是Mg元素的粒子结构示意图，④是Ne元素的原子结构示意图，共表示三种元素的粒子，D错误。10e－与18e－微粒5．下列微粒电子数相同的一组是()A．Na＋和K＋B．CH4和NHC．NH和Cl－D．O2－和O解析：选B。各微粒电子数分别为A中Na＋：10，K＋：18；B中CH4：10，NH：10；C中NH：10，Cl－：18；D中O2－：10，O：8。6．已知A、B、C、D...