从海水中获得的化学物质题组一钠、氯、溴的性质与应用1．下列试剂的保存不正确的是()A．漂白粉必须密封保存B．液溴用一层水封盖再密封保存C．少量金属钠保存在煤油中D．新制氯水用无色的广口瓶保存答案D解析氯水应保存在棕色细口瓶中，置于阴暗处。2．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾D．Ⅳ图：有色布条均褪色答案B解析MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，一方面，HCl会有一部分挥发，另一方面，随着反应的进行，浓盐酸浓度变小，MnO2不与稀盐酸反应，故即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗完，A项错误；铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟，C项错误；石蕊溶液先变红后褪色，B项正确；干燥的有色布条不褪色，而湿润的有色布条褪色，D项错误。3．钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是()A．Na2OB．NaOHC．Na2CO3D．NaHCO3答案D解析将一小块金属钠长期露置于空气中，能观察到的现象为银白色(钠)→变暗(生成了白色的Na2O覆盖在金属钠表面：4Na＋O2===2Na2O)→成液(Na2O＋H2O===2NaOH，NaOH潮解)→结块(2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，吸收H2O变成Na2CO3·10H2O)→最后成粉末(Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O，风化成Na2CO3)。题组二离子反应与离子方程式4．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是()A．Na＋、Ag＋、CO、Cl－B．K＋、Ba2＋、SO、Cl－C．Na＋、K＋、CO、Cl－D．Na＋、K＋、Cl－、SO答案C解析A项，Ag＋与Cl－、CO能发生反应，生成AgCl、Ag2CO3白色沉淀，不能大量共存；B项，Ba2＋与SO能发生反应，生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存；C、D项中的离子在水溶液中能大量共存，加入稀硫酸后，C项中的CO与H＋可发生反应，生成CO2气体，D项中的离子与H＋不能发生反应，故C项符合题意。5．下列离子方程式正确的是()A．向盐酸中滴加氨水：H＋＋OH－===H2OB．Na2O2投入水中：2H2O＋2O===4OH－＋O2↑C．小苏打溶液中加入过量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2OD．漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO答案D解析A不正确，正确的离子方程式为H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O；B不正确，Na2O2固体由Na＋和O构成，但O在水中不能稳定存在，Na2O2遇水立即发生化学反应，不能电离为自由移动的离子，正确的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；C不正确，离子方程式应为Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O；D正确，漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2，CO2与CaCl2不反应，CO2与Ca(ClO)2反应时，若CO2少量则生成CaCO3，若过量则生成Ca(HCO3)2。6．能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．稀硝酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓答案D7．只能表示一个化学反应的离子方程式是()A．H＋＋OH－===H2OB．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓C．Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2OD．CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑答案B解析A项表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应；B项只表示Ba(OH)2和CuSO4溶液的反应；C项表示Zn(OH)2和强酸溶液的反应；D项表示可溶性碳酸盐和醋酸溶液的反应。题组三氧化还原反应8．在3Cl2＋6KOH===KClO3＋5KCl＋3H2O的反应中，下列说法不正确的是()A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂B．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物C．反应中每消耗3molCl2，转移电子数为5NAD．被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍答案A解析反应中电子转移情况可表示为在该反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，KClO3是氧化产物，KCl是还原产物，当反应中消耗3molCl2时，转移电子为5mol，则电子数为5NA，被还原的氯气与被氧化的氯气的物质的量之比为5∶1。9．将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L－1MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()A．MB．M2＋C．M3＋D．MO2＋答案B解析根据得失电子相等，0.00...
