新坐标高考化学二轮复习 第1部分 专题突破篇 课后限时练2 化学常用计量-人教版高三全册化学试题VIP免费

课后限时练(二)(建议用时：45分钟)一、选择题1．下列叙述中正确的是()A．相同条件下，氮气和臭氧的混合气体与等体积的氮气所含原子数相等B．等物质的量的CH和OH－所含电子数相等C．常温常压下1molO2与其他物质发生反应时转移的电子数一定为4NAD．16gCH4与18gNH所含质子数相等2．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．12.0gNaHSO4晶体中所含的阳离子数为0.2NAB．1molC与氧气完全反应生成气体时转移的电子数为4NAC．标准状况下，2.24L氯气溶于足量水，生成的HClO分子数为0.1NAD．16.0g含CuO和Cu2S的混合物中所含的铜原子数为0.2NA3．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1L0.1mol·L－1Na2HPO4溶液中所含的阴离子数为0.1NAB．标准状况下，1LpH＝13的氢氧化钡溶液中n(OH－)为0.1NAC．标准状况下，11.2LCH3Cl所含的共用电子对数为2NAD．1mol含10电子的粒子中所含的质子数均为10NA4．(2014·江苏高考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中指定粒子数目一定小于NA的是()A．12gC60和石墨的混合物所含碳原子数目B．将含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目C．0.5mol·L－1NaOH溶液中所含Na＋数目D．28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCOB．含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为NAC．标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体完全燃烧消耗O2的量为0.25NAD．相同物质的量的OH－和CH含有相同数目的电子7．20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm－3，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列说法中错误的是()A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·L－1B．20℃，饱和NaCl溶液的质量分数为×100%C．20℃，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝g/100g水8．将36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是()A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol·L－1B．所得溶液中含有NA个HCl分子C．36.5gHCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4LD．所得溶液的质量分数为3.65%9．某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2＋)＝2mol/L，c(SO)＝6.5mol/L，若将200mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6mol/L的苛性钠溶液()A．0.5LB．1.625LC．1.8LD．2L10．下列说法正确的是()A．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3＋B．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%C．一定温度下，1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液中所含NH的物质的量不同D．将含NA个Na＋的Na2O溶于1L水中，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为1mol·L－111．用重量法测定BaCl2·nH2O中结晶水数目的实验，先准确称取7.91g该晶体，加入适量盐酸，加热完全溶解，冷却，配制100mL溶液。取20.00mL该溶液，向其中滴加100mL0.05mol·L－1Na2SO4溶液恰好使Ba2＋完全沉淀。n等于()A．2B．4C．6D．812．某同学设计如下实验测定绿矾样品(主要成分为FeSO4·7H2O)的纯度，称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用硫酸酸化的0.01000mol·L－1高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液的平均体积为20.00mL。根据数据计算该绿矾样品的纯度约为()A．94.5%B．96.1%C．96.7%D．97.6%二、非选择题13．在标准状况下，将22.4LHCl气体溶于63.5mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm－3。回答下列问题：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别为________、________。(2)现需480mL2.0mol·L－1的盐酸，需用量筒量取________mL上述盐酸并选用________mL的容量瓶来配制；若配制过程中洗涤量...