高一化学期中圈题19《综合计算类型题》期中真题回顾例题1：(1)标准状况下，22.4LHCl气体溶于水，制成250mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度为________；将该盐酸稀释成1L溶液A，则其氯化氢的物质的量浓度为________。(2)从溶液A中取出250mL盐酸与足量Zn反应，标准状况下可生成多少体积气体？(根据化学方程式计算)解析：(1)c＝＝＝4mol·L－1，将盐酸稀释成1L，溶质的物质的量不变，c＝＝＝1mol·L－1。(2)设可生成标准状况下氢气体积为VZn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑2mol22.4L1mol·L－1×0.25LV＝V＝＝2.8L。答案：(1)4mol·L－11mol·L－1(2)2.8L例题2：在500mL0.1mol·L－1的FeCl2溶液中，通入一定量Cl2，待反应结束后，将溶液稀释到1L，再取出1/10稀溶液，加入足量的AgNO3溶液，共得到2.009g沉淀。问：原溶液中的Fe2＋是否完全被氧化？若未完全氧化，试求Fe2＋被氧化的质量分数(不考虑Cl2与H2O的反应)。解析：设被氧化的Fe2＋的物质的量为x。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2mol2molxmol－0.1×0.5×2molx＝0.04mol被氧化的Fe2＋：×100%＝80%剩余的Fe2＋：0.1mol·L－1×0.5L－0.04mol＝0.01mol。答案：没有完全氧化80%特别提醒1.物质的量的相关公式及应用与化学方程式的计算方法；2.掌握好钠及其化合物、氯及其化合物、铁及其化合物的一些重要性质。举一反三各个击破（5题）1．实验室制Cl2的反应原理为：4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法错误的是()A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起还原作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质2.氯气是有毒气体，实验室中使用氯气时多余的氯气可用NaOH溶液吸收。（1）现有500ml2.0mol·L-1的NaOH溶液，最多可以吸收标准状况下的Cl2的体积为多少升？（2）如果将上述这些Cl2全部与足量的铜完全反应，并将生成物用水吸收制成400mL溶液，求所得溶液的物质的量浓度。3.标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100ml溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：（1）所得盐酸的物质的量浓度（2）生成H2的体积（3）将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？4．在反应中，(1)元素被氧化，是氧化剂。(2)用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。(3)若有3．2g的Cu参与反应，则被还原的H2SO4的质量为多少?5．3个小组分别设计如下方案。首先准确称量样品mg，然后，按照以下方案进行实验，请你完成相关内容：[方案一]：将样品与水充分反应，使产生的O2通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化铜的质量为ng，通过计算求出试样中Na2O2的含量。Na2O2跟水反应的离子方程式是：；根据所给数据计算出的试样中Na2O2含量的代数式为。[方案二]：将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量。（1）上图是完成该实验可能用到的实验装置，根据此实验方案，实验所使用仪器的连接次序是。(填写仪器编号)（2）装置①⑤的作用分别是：①⑤。参考答案1．C2．11.2L；1.25mol·L-13．（1）2mol/L（4分）（2）2.24L(4分)（3）0.25mol/L(4分)4．5．[方案一]：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑；（7n/80m）×100%或（39n/40m）×100%方案二：(1)仪器的连接次序是②④⑤①③(2)①排水法收集O2；⑤除去O2中混有的CO2气体(或CO2与HCl)
