第一章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序一、选择题1.关于非金属元素N、O、Cl、S的叙述，正确的是（）A.在通常情况下其单质均为气体B.其单质均由双原子分子构成C.其单质都能跟某些金属单质反应D.每种元素仅生成一种氢化物2.自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制（）A.Na2SO4B.NaClC.AgNO3D.AlCl33.在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO。加入少量下列物质能使c(HClO)增大的是A.H2SB.NaOHC.CaCO3D.HCl4.下列有关氯及其化合物的说法不正确的是()A.氯气能溶于水，常温常压下，1体积水约能溶解2体积氯气B.漂白粉主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，可用于漂白纸浆C.氯气可用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成D.海水中的氯化物含量相当高，因此氯被称为“海洋元素”5.下列说法正确的是()A.漂白粉有效成分是氯酸钙B.液氯是纯净物，而氯水是混合物C.碘化钾水溶液能使淀粉变蓝D.氯气通入水中能置换出氢气6.下列有关氯气的说法正确的是()A.氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在B.氯气是一种黄绿色、有毒的气体C.氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物7.金属Na可在Cl2中燃烧，则()A.该反应属于放热反应B.该反应属于吸热反应C.成键过程中释放能量D.断键过程中释放能量8.能使鲜花褪色的是()A.NaCl溶液B.CaCl2溶液C.新制氯水D.蔗糖溶液9.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32--、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①10.下列反应，光照对反应几乎没有影响的是（）A.氯气和氢气的反应B.甲烷和氧气的反应C.氯气与甲烷的反应D.次氯酸的分解11.下列说法正确的是（）A.1molCl2与足量NaOH溶液反应转移电子的物质的量为2molB.用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，可制得1.12LCl2(标准状况下)C.向新制氯水中通入SO2，氯水的漂白能力将增强D.向新制氯水加入CaCO3，溶液中c（HClO）将增大12.取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是()A.白、红、白B.红、黑、红C.红、红、白D.白、黑、白13.下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）A.氯气与氢气的反应B.氯气与甲烷的反应C.次氯酸的分解D.氧气与甲烷的反应14.分别加入适量下列物质，能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝的是()A.NaClB.Fe粉C.盐酸D.氯气二、非选择题15.氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。(1)工业生产中通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为________________。(2)氯气可用于制取“84”消毒液(有效成分为NaClO)，离子方程式为_______________。16.新制备的氯水显酸性，说明氯水中有______存在，向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有_______生成，说明氯水中有Cl-存在。氯水经光照后，黄绿色逐渐消失，并放出无色的气体，该反应的化学方程式是。17.新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl－等粒子，为检验其成分，某研究性学习小组做了如下实验，请根据所做实验，按要求填空。（1）取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作用的成分是HCl，HCl表现出___________性。（2）取少量新制氯水于试管中，加入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的是___________。（3）取少量新制氯水于试管中，加入一块红纸，发现很快褪色，则起作用的是_____。（4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl2溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl2，说明氯气具有___________性。18.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100ml的氯气。（常温下，氯气的密度为2.91g/L。）（1）写出制取氯气的离子方程式。（2）制取4瓶氯气，理论上需要MnO2固体的质量是多少？（3）制取4瓶氯气，被...
