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高中数学平衡问题解答两法学法指导VIP免费

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平衡问题解答两法一、极限法反应可逆是化学平衡的前提,达到平衡状态时,反应物和生成物共存,每一种反应物或生成物的物质的量都不为零。可称为逆反应“不为零”原则。根据这一原则,解答时一般可用极限法分析:假设反应完全向左或向右进行,但这样的极值态是不可能实现的,故可用于确定量的取值范围或在限定范围内选择合适的量。例1.一定条件下,可逆反应,若X、Y、Z起始浓度分别为、、且均不为0,平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L,则下列判断不合理的是()A.B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为3:2C.X、Y的转化率不相等D.的取值范围为解析:达到平衡时,而转化的(化学计量数之比),则起始浓度,X、Y的转化率相等,故A项正确,C项不正确。平衡时,Y、Z生成速率之比等于其化学计量数之比,故B项正确。根据极值法,若起始时,则有极大值:,即。答案选C。二、“过渡态”法对于有气体参加的可逆反应;在温度恒定的条件下,涉及体积与压强以及平衡移动有关判断的问题时,可设计等效平衡的中间状态作为“过渡态”来对比求解。如反应物的浓度增加,相当于增大体系压强,根据平衡移动方向可以确定转化率的变化情况,这样能降低思维难度,具有变难为易、变抽象为直观的作用。例2.在相同温度下,相同体积的甲、乙两容器,甲容器中充入1gN2和1gH2,乙容器中充入2g和2g,均发生反应。下列叙述中错误的是()A.化学反应速率:乙,甲B.平衡后N2的浓度:乙>甲C.H2的转化率:乙>甲D.平衡混合气中H2的体积分数:乙>甲解析:乙的投料量正好是甲的两倍,假设开始时乙的容器体积是甲的两倍(如图所示),则此时甲与乙是等效平衡。再将乙容器体积压缩至与甲相等(如图中丙),在此过程中平衡会向正反应方向移动,即N2、H2的转化率增大,在体系中的体积分数减小,此时,丙中N2、H2、NH3的浓度都比甲中大,但N2、H2的浓度要小于甲中的两倍,而NH3的浓度要大于甲中的两倍。答案选D。用心爱心专心用心爱心专心

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