《化学平衡》课件一[1].VIP免费

1、可逆反应或不可逆反应都可以研究速率2、通常指的是平均值，而不是即时速率3、化学反应速率无有负值4、对一反应的速率利用不同物质来表示时，各数值与其方程式前系数成正比5、对纯固体或纯液体，可认为浓度始终不变1、化学反应速率的计算；2、影响化学反应速率的因素：（1）内因（2）外因①浓度②压强③温度④催化剂例1例2例3例4例5考试要求：平衡例2例3例4例5返回右图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是到达平衡状态的时间。试回答：(1)该反应的反应物是_____________。(2)该反应的化学反应方程式为_____________。(3)若达到平衡状态的时间是2分钟，A物质的平均反应速率为___________。例3例4例5返回在2A+B====3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）AVA=0.5mol·L-1·S-1BVB=0.3mol·L-1·S-1CVC=0.8mol·L-1·S-1DVD=1molL-1·S-1例4例5返回在室温下，反应速率最慢的反应是A．H2+F2→HFB．H2+Br2→HBrC．Ag++Cl－→AgClD．H++OH－→H2O下列判断正确的是（）A.0.1mol·L-1浓度的盐酸和0.1mol/L浓度的醋酸分别与2mol·L-1NaOH反应的速率相同。B.0.1mol/LHCL和0.1mol/LHNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同。C.Mg和Fe与0.1mol·L-1HCL反应速率相同。D.大理石与大理石粉分别与0.1mol·L-1HCL反应的速率相同。例5返回在500ml的密闭容器中装入1.5molH2、0.5molN2和0.05molNH3。已知V（H2）=0.3mol·L-1·min-1,求3分钟末时H2、N2、NH3的物质的量浓度。返回二、化学平衡考试要求：1，达到平衡的标志，化学平衡状态的特点。2，影响平衡的因素；例1例2例3例4例5可逆反应：A(气)+3B(气)==2C（气)在一定条件下达到平衡状态的标志有：①C生成的速率与C分解的速率相等。②单位时间内生成C的物质的量与C分解的物质的量相等。③单位时间内生成nmolA，同时生成2nmolC；或单位时间内生成3nmolB，同时生成2nmolC。④A、B、C三种物质的浓度不再变化。⑤A、B、C三种物质的物质的量之比不再变化。继续⑥A、B两种反应物的转化率不再变化。⑦A的生成速率（或消耗速率）与B的消耗速率（或生成速率）之比为13∶。⑧A的消耗速率与C的消耗速率之比为12∶，或B的消耗速率与C的消耗速率之比为32∶。⑨密闭容器内的压强不再变化。⑩反应混合气体的平均分子量不再变化。等等。只要符合其中之一，该可逆反应就是达到了平衡状态。返回在一定温度下，反应A2(气)+B2(气)气)达到平衡的标志是（）A.单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的ABB.容器内总压不随时间变化C.单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2D.单位时间生成nmolA2的同时生成nmol的B2反应反应NHNH44HS(S)===NHHS(S)===NH33(g)+H(g)+H22SS(g)(g)在某一温度下达到平衡，下列各种情况在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使平衡发生移动的是（中，能使平衡发生移动的是（））A.A.减少部分减少部分NHNH44HSHS固体固体B.B.压强温度不变充入少量压强温度不变充入少量ArArC.C.容积、温度一定、充入容积、温度一定、充入HeHeD.D.温度、压强、容积一定充入温度、压强、容积一定充入SOSO22条件改变平衡移动的方向平衡移动的结果增大（反应物）正反应（右）（反应物）减小减小（生成物）正反应（右）（生成物）增大增大压强气体体积缩小（右）体系压强减小升高温度吸热反应（左）体系温度降低同学们再见○○二四年五月二十八日