根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸+碱==盐+水（中和反应）酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知识回顾】【回忆思考】Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？NaHCO3溶液Na2CO3溶液一、探究盐溶液的酸碱性学生实验：P54科学探究盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐类型中性碱性碱性酸性中性碱性思考：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？·强碱弱酸所生成的盐的水溶液呈。·强酸弱碱所生成的盐的水溶液呈。·强酸强碱所生成的盐的水溶液呈。强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐碱性酸性中性酸性强酸弱碱盐探究盐溶液的酸碱性盐溶液酸碱性盐类型NaCl中性强酸强碱Na2SO4NaHCO3碱性弱酸强碱Na2CO3CH3COONaNH4Cl酸性强酸弱碱(NH4)2SO4谁强显谁性探究盐溶液的酸碱性盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2OH++OH–纯水中：当分别加入CH3COONa、NH4Cl、NaCl形成溶液后，请思考：（1）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？分析后，填写书P55表格CH3COONa溶液显碱性的原因：CH3COONa溶液中存在哪些电离？CH3COONa溶液中存在哪些离子？哪些微粒可能发生相互作用？CH3COONaCH3COO-H2OH++CH3COOH平衡向右移动Na++OH-+溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈碱性。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH化学方程式：离子方程式：强碱弱酸盐CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO_和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH_，建立新平衡时，C(OH_)>C(H+)，从而使溶液显碱性。NH4Cl=Cl-+NH4+H2OH++OH-+NH3·H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+c(H+)>c(OH-)溶液呈酸性NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl平衡向右移动离子方程式：化学方程式：强酸弱碱盐NH4ClNaCl结论：对水的电离平衡无影响溶液显中性NaCl==Na++Cl-H2OOH-+H+强酸强碱盐盐溶液呈现不同酸碱性的原因思考与交流盐NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液盐的类别c(H+)c(OH-)相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐c(H+)=c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)
