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燃烧热能源第二节一、燃烧热一、燃烧热101kPa101kPa时，时，1mol1mol纯物质完全燃烧生纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位是做该物质的燃烧热。单位是kJ/molkJ/mol稳定的氧化物：C→COC→CO22，，HH22→H→H22OO（（ll），），S→SOS→SO2211、定义、定义在25℃、101kPa时，1molC2H4完全燃烧的热化学方程式为：C2H4（g）＋3O2（g）=2CO2（g）＋2H2O（l）ΔH=－1411.0kJ/mol即C2H4的燃烧热为1411.0kJ/mol分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？C(s)＋O2(g)=CO(g);ΔH=－110.5kJ/molC(s)＋O2(g)=CO2(g);ΔH=－393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l);ΔH=－571.6kJ/molH2(g)＋1/21/2O2(g)=H2O(l);ΔH=－285.8kJ/molH2(g)＋1/21/2O2(g)=H2O(g);ΔH=－241.8kJ/mol√√22、注意：、注意：⑴⑴燃烧热通常是在燃烧热通常是在25℃25℃、、101kPa101kPa压强压强下测出的热量，此时生成的水都是下测出的热量，此时生成的水都是液态液态的。的。⑵⑵规定可燃物的物质的量为规定可燃物的物质的量为1mol1mol。因此，。因此，表示可燃物燃烧热的热化学方程式中，表示可燃物燃烧热的热化学方程式中，可可燃物的化学计量数通常是燃物的化学计量数通常是11，其他物质的，其他物质的化学计量数可为整数也可为分数化学计量数可为整数也可为分数。。H2(g)+O2(g)＝H2O(l)H=△－285.8kJ/mol12⑷⑷叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用式中用△△HH表示时取负值。表示时取负值。⑶⑶规定生成物为规定生成物为稳定的氧化物稳定的氧化物CC（（ss））+O+O22（（gg））=CO=CO（（gg））△△H=H=－－110.5kJ/mol110.5kJ/molCC（（ss））+O+O22（（gg））=CO=CO22（（gg））△△H=H=－－393.5kJ/mol393.5kJ/molCC的燃烧热的燃烧热为为393.5kJ/mol393.5kJ/mol【例1】在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.31kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？QQ放放=n=n((可燃物可燃物))×△H×△H（（55））一定量可燃物完全燃烧放出的热量【解】根据题意，在101kPa时，1molCH4完全燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890.31kJ／mol燃烧热为890.31kJ／mol1000LCH4(标准状况)的物质的量为：n=V/Vm=1000L/22.4L·mol-1=44.6mol1molCH4完全燃烧放出890kJ的热量，44.6molCH4完全燃烧放出的热量为：44.6mol×890.31kJ／mol＝3.97×104kJ答：CH4的燃烧热为890kJ／mol，1000LCH4完全燃烧产生的热量为3.97×104kJ。阅读表1-1：应根据什么标准来选择燃料？表中较理想的燃料是？提示：可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、储存的条件、价格、对生态环境的影响等各方面综合考虑。思考交流氢气、甲烷、甲醇等相同点燃烧热中和热能量变化均为放热反应ΔHΔH<0,单位kJ/mol不同点反应物的量1mol可燃物不确定生成物的量不确定生成1molH2O反应热的含义1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同酸碱中和生成1molH2O时放出的热量;强酸强碱间的中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol二、能源二、能源阅读P8-P9，解决以下问题什么是能源？从能源储量、在世界所占地位、能源总消费与人均消费情况等方面讨论我国目前的能源状况如何？解决能源危机有哪些办法?二、能源二、能源11、能源：、能源：能源就是能提供能量的资源，包括化能源就是能提供能量的资源，包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。及柴草等。22、我国目前使用的主要能源：、我国目前使用的主要能源：化石燃料化石燃料权威部门最新测算显示，我国能源利用率为33％，与世界先进水平相差10个百分点。矿产资源利用率为４０％一５０％。例如，１９９４年我国１０００美元ＧＤＰ耗煤２．０４１标吨，是日本的１３．７倍，德、意、法的８．７倍，美国的４．６倍，印度的１．９倍，世界平均水平的４．７ｌ倍。如此巨大的资源、能源消耗，不仅造成了极大的浪费，而且也成为环境污染的主要来源。如何解...