§2－2离子反应奇台农场中学张世君观察下列三组电离方程式回答问题：HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-NaOH=OH-+Na+KOH=OH-+K+Ba(OH)2=OH-+Ba2+KNO3=K++NO3-NaCl=Na++Cl-、AgCl=Ag++Cl-1、第一组中的三种酸与碳酸、醋酸比较有什么不同？这三种酸在水溶液中是怎么存在的？2、第二组中的三种碱与氢氧化铜、氢氧化镁比较有什么不同？这三种碱在水溶液中是怎么存在的？3、第三组中的氯化银与硝酸钾、氯化钠、硫酸铜有什么不同？他们在水溶液中是怎么存在的?4、以上物质之间能发生的反应是我们初中学的哪种反应？若将100mL1mol·L－1KNO3溶液与100mL1mol·L－1NaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目？若将100mL1mol·L－1AgNO3溶液与100mL1mol·L－1NaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目？算一算第1种情况中，混合液里含有K+、NO3－、Na+、Cl－四种离子各0.1mol，说明这些离子在溶液中是共存的，相互之间没有反应；而第2种情况中，溶液里仅存在NO3－、Na+两种离子各0.1mol，原因是0.1molAg+与0.1molCl－恰好结合生成了难溶的AgCl沉淀总结归纳原来并不是所有的电解质溶液混合都会发生反应呀！实验1.向盛有5mLCuSO4溶液的试管中加入5mLNaCl溶液2.向盛有5mLCuSO4溶液的试管中加入5mLBaCl2溶液做一做，看一看离子反应的本质CuSO4+NaClCuSO4+BaCl2部分离子间发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓Cu2+SO42-Na+Cl-Cu2+SO42-Ba2+Cl-离子方程式：离子方程式的书写步骤写：写出正确的化学方程式（（基础）拆：把易溶于水、易电离的物质（强酸、强碱、易溶盐）拆写成离子形式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示（关键）一定要注意哦！二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件删：等量删去方程式两边不参加反应的离子查：（1）原子个数是否守恒（2）电荷是否守恒其实每一步都很重要哦一写、二拆、三删、四查判断下列离子方程式的正误1、铜与稀盐酸反应：Cu+2H+===Cu2++H2↑（）2、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑（）3、Cu（OH）2与稀HNO3混合OH-+H+====H2O（）4、钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑（）5、铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+===Ag+Cu2+（）6、Ba(OH)2与稀H2SO4反应Ba2++SO42-====BaSO4↓（）二、离子反应及其发生的条件1.不以事实为依据2.“拆”：物质状态3.原子不守恒4.电荷不守恒5.“丢三落四”观察P31页表，你得出什么结论？异同：化学方程式不同，但离子方程式可以相同。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。中和反应的本质是：H++OH-====H2O离子方程式的意义结论:二、离子反应及其发生的条件离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的意义是______________________________，写出实现该离子反应的一个化学方程式______________________________实验现象结论或解释①Na2SO4溶液+BaCl2溶液产生白色沉淀Ba2＋+SO42－＝BaSO4↓②Na2CO3溶液+HCl溶液放出气泡CO32－+2H＋＝CO2↑③NaOH溶液(酚酞)+盐酸溶液红色消失H++OH－＝H2O做一做，看一看判断下列物质之间能否进行离子反应KNO3+NaClNa2CO3+H2SO4MgO+HClBaCl2+H2SO4能不能能能二、离子反应及其发生的条件下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.K+H+SO42-OH-B.Na+Ca2+CO32-NO3-C.Na+H+Cl-CO32-D.Na+Cu2+Cl-SO42-做一个离子共存的练习吧！D二、离子反应及其发生的条件此处有“无色”二字如何二、离子反应及其发生的条件2、研讨SO42-、Cl-的检验方法查阅资料了解离子反应在科学技术生产生活中的有关应用。1、完成课后习题4、5、6、7题课后作业：请各位领导批评指正
