普通化学试卷05VIP专享VIP免费

1.填空题（16分）（1）在恒容绝热容器中发生自发的化学反应，反应的结果体系的温度和压力都升高了，则此过程中Q（）0，W()0，△U()0，△H（）0，△S（）0。[本小题括号内填写>、=或<]（2）热力学中计算体积功的公式是W=（）。（3）对于放热反应，温度越高，反应的平衡常数越（）。（4）一级反应速率常数k的量纲（单位）是（）。（5）配合物[Ni(NH3)2]2+的K不稳=a，[Ni(CN)2]的K不稳=b，则反应[Ni(NH3)2]2++2CN-[Ni(CN)2]+2NH3的平衡常数K为（）。（6）已知（Sn4+/Sn2+）=0.15V,（Zn2+/Zn）=-0.76V,（Ce4+/Ce2+）=1.16V,（Br2/Br-）=1.07V,（Fe3+/Fe2+）=0.77V。根据以上数据可以判断，能将Br-氧化为Br2的是（）。（7）描述电极电势与电极物质浓度关系的公式称为（）。（8）芳香化合物的共同特征是（）。（9）Si和F的原子序数分别为14和9。Si原子核外电子的构型是（），F-阴离子的核外电子的构型是（）。（10）晶体与非晶体之间最本质的区别是（）。2．简要回答以下问题（回答要点，不要长篇大论）。（12分）(1)根据稀溶液依数性，稀溶液的沸点比纯溶剂的沸点高。但是含少量乙醇的水溶液，其沸点却低于纯水的沸点。这是为什么？答：(2)缺少凝结中心的过冷水蒸汽不容易凝结成小水滴。原因是什么？答：(3)热力学理论认为，根据过程中体系的熵变化ΔS或自由能变化ΔG可以判断过程能否自发进行。请问在什么情况下用ΔS判断？什么情况下用ΔG判断？答：(4)两个电池反应分别为A+B=C和2A+2B=2C，这两个电池标准电动势是否相等？答：3．判断以下物质的分子是否具有手性？如果具有手性，请分别指出是R构型还是S构型。（8分）答：（）（）（）（）4．咪唑（见下图）是一种具有芳香性的有机化合物。从其结构式可以看出，咪唑分子中编号分别为N1和N3的两个N原子，在分子中的成键方式是不同的。（咪唑）（咪唑桥联配合物）（1）试根据杂化轨道理论分析咪唑分子中两个N原子分别以什么方式形成化学键。（4分）（2）当N1原子失去质子后，咪唑离子可以同时与Cu2+、Zn2+离子配位，形成“桥联”配合物。该桥联配合物是“超氧化物歧化酶”蛋白质（SOD）的活性中心。试用杂化轨道理论简要说明，咪唑离子为什么能够同时与两个金属离子形成配位键。（4分）答：5．用杂化轨道理论简要解释以下事实。（1）H2O和BeH2都是三原子分子，前者分子结构为V型，而后者为直线型。（4分）（2）X射线晶体衍射实验表明，硫酸根中四个S-O键的键长近乎相等，四个S-O键之间的键角都接近109o。（4分）答：6．当外压为101.325kpa时，液态水的沸点为373.15K（100OC）。如果外压降低到100kpa，水沸点将变为多少摄氏度？（水的摩尔蒸发焓ΔvapHm=40.67kJ.mol-1）（8分）解：7.已知反应C4H10(g)+C2H4(g)C6H14(g)有关物质的热力学数据（298K）如下△fHm/kJ.mol-1Sm/J.K-1.mol-1C4H10(g)-131.6295.0C2H4(g)52.3219.6C6H14(g)-185.6358.6请根据上述热力学基本数据，计算该反应在298K的平衡常数K。（10分）解：8．已知反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)在1000K下的平衡常数K=0.1027。（1）如果反应体系总压p=101.325kPa，当体系中气态物质的摩尔比H2(g)：CH4(g)＝1：4时，反应将向什么方向自发进行？（5分）（2）保持体系总压不变，向上述体系灌充不参与反应的氮气，使得体系中气态物质的摩尔比H2(g)：CH4(g)：N2(g)＝1：4：5。试通过计算回答,这样对生成甲烷有利吗？（5分）解：9.实验室和工厂都经常用加热来提高反应的速率。某反应的活化能为100kJ.mol-1，如果将反应体系的温度由300K提高到350K，该反应速率大约将提高多少倍？（10分）解：10．已知298K温度下电极PbSO4/Pb+SO42-的标准电势=-0.359V；电极Pb2+/Pb的标准电势=-0.126V。试根据以上数据推算298K温度下PbSO4的溶度积Ksp。（法拉第常数F=96500C.mol-1）（10分）解：附加题．（根据本题答对成分的多少，对以上正卷试题做适当加分；但全卷满分为100分）液体A和液体B形成理想溶液。在某已知温度T,液体A和B的饱和蒸汽压分别为0.5×p和1.2×p。在该恒定温度下,将含有40%(摩尔百分数)A和60%B的混合气体在汽缸中缓慢压缩，使气体凝结成液体。求最初凝结出的细微液滴的组成(摩尔百分数)。