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化学学考专题元素周期表元素周期律一、“10电子”、“18电子”的微粒小结:1.“10电子”的微粒:2.“18电子”的微粒分子离子单核NeN3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+双核HFOH−、三核H2ONH2−四核NH3H3O+五核CH4NH4+注:其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。二、微粒半径的比较:1.判断的依据电子层数:相同条件下,电子层越多,半径越大。核电荷数:相同条件下,核电荷数越多,半径越小。最外层电子数:相同条件下,最外层电子数越多,半径越大。2.具体规律:(1)同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)。如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.(2)同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如:LiNa+>Mg2+>Al3+(5)同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小。如:Fe>Fe2+>Fe3+三、金属性与非金属性强弱判断:练习一、有关的微粒电子层结构1.下列微粒中,电子层结构完全相同的一组是A.S2、Cl、K+B.Cl、Br、IC.Na+、Mg2+、ClD.O2、Mg2+、Cl2.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是1分子离子单核ArK+、Ca2+、Cl‾、S2−双核F2、HClHS−三核H2S四核PH3、H2O2五核SiH4、CH3F六核N2H4、CH3OH化学学考专题A.OH、H2O、FB.NH3、NH4+、NH2C.H3O+、NH4+、NH2D.HCl、F2、H2S3.A和B是前三周期的元素,它们的离子A2+和B3+具有相同的核外电子层结构,下列说法正确的是A.原子半径:A>BB.原子序数:A>BC.离子半径:B3+>A2+D.质量数:A>B4.A元素的阳离子和B元素的阴离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是A.原子半径:ABC.原子最外层上电子数:A>BD.A的正价与B的负价的绝对值相等5.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,且它们的离子Xm+和Yn的核外电子排布相同,则下列关系式中正确的是A.a=b+m+nB.a=bm+nC.a=b+mnD.a=bmn6.a、b、c三种元素的原子序数均小于20,a、b两元素的阳离子和c元素的阴离子都有相同的电子层结构,a原子的半径大于b原子的半径,则三种元素的原子序数的关系是A.a>b>cB.b>a>cC.c>b>aD.a>c>b练习二、原子或离子半径大小比较7.比较下列微粒的半径大小①比较Na原子与Mg原子的原子半径大小②比较Na原子与Li原子的原子半径大小③比较Na与Na+的半径大小④比较Cl与Cl的半径大小⑤比较Fe、Fe2+与Fe3+的半径大小⑥比较Na+与Mg2+半径大小⑦比较O2与F半径大小⑧写出下列微粒的半径由大到小的顺序:F、O2、Na+、Mg2+8.下列元素的原子半径依次减小的是A.Na、Mg、AlB.N、O、SC.P、Si、AlD.C、Si、P9.下列化合物中,阳离子与阴离子半径比最小的是A.NaFB.LiIC.CsFD.LiF10.在Na、K、O、N、C.Li、F、H八种元素中,原子半径由小到大的顺序为________11.下列半径最大的微粒是A.FB.Mg2+C.ClD.Ca2+12.已知下列元素的半径为:原子NSOSi半径r/1010m0.751.020.741.17根据以上数据,磷原子的半径可能是A.0.80×1010mB.1.10×1010mC.1.20×1010mD.0.70×1010m练习三、元素性质递变规律13.下列各组元素中,按最高正价递增顺序排列的是A.C.N、O、FB.K、Mg、C、SC.F、Cl、Br、ID.Li、Na.K、Rb14.下列金属中,按照金属性从弱到强的顺序排列的是A.钙、镁、钠、钾B.镁、铝、钾、钠C.钙、钾、铷、铯D.钙、钾、钠、锂15.下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是2化学学考专题A.CH4>NH3>H2O>HFB.SiH4>NH3>H2S>HClC.HF>H2O>NH3>PH3D.NH3>PH3>H2S>HBr16.下列各组中前者的碱性比后者强的是A.KOH和Al(OH)3B.Mg(OH)2和NaOHC.Al(OH)3和Mg(OH)2D.Mg(OH)2和Ca(OH)217.下列各组中化合物的性质比较,不正确的是A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C.稳定性:PH3>H2S>HClD.非金属性:F>O>S18.下列叙述不正确的是A.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B.RbOH、KOH、Ca(OH)2的碱性依次减弱C.Na+、Mg2+、Al3+的半径...

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