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化学学考专题元素周期表元素周期律一、“10电子”、“18电子”的微粒小结：1．“10电子”的微粒：2．“18电子”的微粒分子离子单核NeN3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+双核HFOH−、三核H2ONH2−四核NH3H3O+五核CH4NH4+注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。二、微粒半径的比较：1．判断的依据电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数：相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。2．具体规律：（1）同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）。如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.（2）同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNa+>Mg2+>Al3+（5）同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如：Fe>Fe2+>Fe3+三、金属性与非金属性强弱判断：练习一、有关的微粒电子层结构1．下列微粒中，电子层结构完全相同的一组是A．S2、Cl、K+B．Cl、Br、IC．Na+、Mg2+、ClD．O2、Mg2+、Cl2．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是1分子离子单核ArK+、Ca2+、Cl‾、S2−双核F2、HClHS−三核H2S四核PH3、H2O2五核SiH4、CH3F六核N2H4、CH3OH化学学考专题A．OH、H2O、FB．NH3、NH4+、NH2C．H3O+、NH4+、NH2D．HCl、F2、H2S3．A和B是前三周期的元素，它们的离子A2+和B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是A．原子半径：A＞BB．原子序数：A＞BC．离子半径：B3+＞A2+D．质量数：A＞B4．A元素的阳离子和B元素的阴离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是A．原子半径：ABC．原子最外层上电子数：A>BD．A的正价与B的负价的绝对值相等5．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，且它们的离子Xm+和Yn的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是A．a=b+m+nB．a=bm+nC．a=b+mnD．a=bmn6．a、b、c三种元素的原子序数均小于20，a、b两元素的阳离子和c元素的阴离子都有相同的电子层结构，a原子的半径大于b原子的半径，则三种元素的原子序数的关系是A．a＞b＞cB．b＞a＞cC．c＞b＞aD．a＞c＞b练习二、原子或离子半径大小比较7．比较下列微粒的半径大小①比较Na原子与Mg原子的原子半径大小②比较Na原子与Li原子的原子半径大小③比较Na与Na+的半径大小④比较Cl与Cl的半径大小⑤比较Fe、Fe2+与Fe3+的半径大小⑥比较Na+与Mg2+半径大小⑦比较O2与F半径大小⑧写出下列微粒的半径由大到小的顺序：F、O2、Na+、Mg2+8．下列元素的原子半径依次减小的是A．Na、Mg、AlB．N、O、SC．P、Si、AlD．C、Si、P9．下列化合物中，阳离子与阴离子半径比最小的是A．NaFB．LiIC．CsFD．LiF10．在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为________11．下列半径最大的微粒是A．FB．Mg2+C．ClD．Ca2+12．已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径r/1010m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是A．0.80×1010mB．1.10×1010mC．1.20×1010mD．0.70×1010m练习三、元素性质递变规律13.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是A．C．N、O、FB．K、Mg、C、SC．F、Cl、Br、ID．Li、Na．K、Rb14．下列金属中，按照金属性从弱到强的顺序排列的是A．钙、镁、钠、钾B．镁、铝、钾、钠C．钙、钾、铷、铯D．钙、钾、钠、锂15．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是2化学学考专题A．CH4＞NH3＞H2O＞HFB．SiH4＞NH3＞H2S＞HClC．HF＞H2O＞NH3＞PH3D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr16．下列各组中前者的碱性比后者强的是A．KOH和Al(OH)3B．Mg(OH)2和NaOHC．Al(OH)3和Mg(OH)2D．Mg(OH)2和Ca(OH)217．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S18．下列叙述不正确的是A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B．RbOH、KOH、Ca(OH)2的碱性依次减弱C．Na+、Mg2+、Al3+的半径...