豫南九校联考2018-2019学年高一上学期期末考试高一化学试题（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H:1O:16Na:23Mg:24Al:27Si:28Cu:64Zn:65一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项。）1.《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法“⋯⋯所在三泽，冬月地上有霜，打扫以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里未涉及．．．到的操作方法是A.升华B.蒸发C.结晶D.溶解2.进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D.蒸发操作时，为防止局部过热，要用玻璃棒搅拌3.下列选项对应图示正确的是4.化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确．．．的是A.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B.明矾溶于水能形成胶体，可用作净水剂C.将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化滴落D.在食品袋中盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化5.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是6.每年10月23日上午6:02到晚上6:02倍誉为“摩尔日”（MoleDay），这个时间的美式写法为6:0210/23，外观与阿伏伽德罗常数6.02×1023相似。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NAB.1L0.1mol·L－1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.3NAC.将100mL0.1mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数为0.01NAD.将CO2通过0.1molNa2O2时，反应共转电子数为移0.2NA7.在下列各溶液中，所给离子一定能大量共存的是A.使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋B.小苏打溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋C.与铝反应产生H2的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D.室温下，强酸性溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－8.下列反应对应的离子方程式正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+H2↑B.氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH－+H＋=H2OC.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2＋=Zn2＋+CuD.向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2＋+CO2+H2O=CaCO3↓+2H＋9.下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色FeCl3溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取纯净的氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D证明含有Na＋无K＋用铂丝蘸取某金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色10.高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它的制备方法如下图所示，下列说法正确的是A．步骤①的化学方程式为：SiO2+CSi+CO2↑B．步骤①、②、③中每生成或反应1molSi，转移2mol电子C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D.单晶硅是电子工业中重要的半导体材料，也能用于制作太阳能电池11.下列有关叙述正确的是A.氧化还原反应中，一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原B.镁铝合金材料比镁和铝熔点高，硬度大C.在合金中加入适量合适的稀土金属，能大大改善合金的性能D.实验室中少量金属钠常保持在煤油中，实验时多余的钠不能放回原瓶中12.为除去下列物质中的杂质（括号内的物质为杂质），下列操作方法正确的是A.Fe(Fe2O3)：加入过量稀盐酸，充分反应后过滤B.CaO粉末（CaCO3粉末）加入足量水，充分搅拌后过滤C.NaOH溶液（Ca(OH)2溶液）：通入过量CO2气体，充分反应后过滤D.CuSO4溶液（硫酸）：加入过量CuO粉末，充分反应后过滤13.下列各组物质中，不能满足下图所示转化关系的是14.“类推思维”是化学解题中常用的思维方法，类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列类推结论中正确的是A.钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2B.铝在空气中生成氧化膜保护内层金属；铁在空气中生成氧化膜也保护内层金属C.Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解；Fe(OH)3受热也易分解D.Fe与CuSO4溶液反应能置换Cu；Na与CuSO4溶液反应也能置...
