实验一线性极化法测定金属Fe在稀H2SO4中的腐蚀速度一、基本要求1.掌握动电位扫描法测定电极极化曲线的原理和实验技术。通过测定Fe在0.1M硫酸溶液中的极化曲线，求算Fe的自腐蚀电位，自腐蚀电流。2.讨论极化曲线在金属腐蚀与防护中的应用。二、实验原理当金属浸于腐蚀介质时，如果金属的平衡电极电位低于介质中去极化剂（如H+或氧分子）的平衡电极电位，则金属和介质构成一个腐蚀体系，称为共轭体系。此时，金属发生阳极溶解，去极化剂发生还原。以金属铁在盐酸体系中为例：阳极反应：Fe-2e=Fe2+阴极反应：H++2e=H2阳极反应的电流密度以ia表示，阴极反应的速度以ik表示，当体系达到稳定时，即金属处于自腐蚀状态时，ia=ik=icorr（icorr为腐蚀电流），体系不会有净的电流积累，体系处于一稳定电位c。根据法拉第定律，体系通过的电流和电极上发生反应的物质的量存在严格的一一对应关系，故可阴阳极反应的电流密度代表阴阳极反应的腐蚀速度。金属自腐蚀状态的腐蚀电流密度即代表了金属的腐蚀速度。因此求得金属腐蚀电流即代表了金属的腐蚀速度。金属处于自腐蚀状态时，外测电流为零。极化电位与极化电流或极化电流密度之间的关系曲线称为极化曲线。极化曲线在金属腐蚀研究中有重要的意义。测量腐蚀体系的阴阳极极化曲线可以揭示腐蚀的控制因素及缓蚀剂的作用机理。在腐蚀点位附近积弱极化区的举行集会测量可以可以快速求得腐蚀速度。还可以通过极化曲线的测量获得阴极保护和阳极保护的主要参数。在活化极化控制下，金属腐蚀速度的一般方程式为：其中I为外测电流密度，ia为金属阳极溶解的速度，ik为去极化剂还原的速度，βa、βk分别为金属阳极溶解的自然对数塔菲尔斜率和去极化剂还原的自然对数)]exp()[exp(kcaccorrkaiiiI塔菲尔斜率。若以十为底的对数，则表示为ba、bk。这就是腐蚀金属电极的极化曲线方程式，令?E称为腐蚀金属电极的极化值，?E＝0时，I＝0；?E>0时，是阳极极化，I>0,体系通过阳极电流。?E<0时，I<0，体系通过的是阴极电流，此时是对腐蚀金属电极进行阴极极化。因此外测电流密度也称为极化电流密度测定腐蚀速度的塔菲尔直线外推法当对电极进行阳极极化，在强极化区，阴极分支电流ik=0,改写为对数形式：当对电极进行阴极极化，?E<0,在强极化区，阳极分支电流ia=0改写成对数形式:强极化区，极化值与外测电流满足塔菲尔关系式，如果将极化曲线上的塔菲尔区外推到腐蚀电位处，得到的交点坐标就是腐蚀电流。cE)]exp()[exp(kacorrEEiI)exp(acorraEiiIcorracorraiIbiIElgln)exp(kcorrEiIcorrkcorrkiIbiIElgln图1塔菲尔外推法求金属腐蚀电流的基本原理三、实验仪器及药品CHI660C电化学工作站1台；烧杯一个；汞/硫酸亚汞（参比电极）1支Pt片电极（辅助电极）1支。45号钢（圆柱体）电极0.1MH2SO4溶液蒸馏水，金相砂纸图2极化曲线测量示意图四、实验步骤1.电极处理：用金相砂纸将45号钢电极表面打磨平整光亮，测量试样的直径，计算工作面的面积。2.将打磨光亮的电极用蒸馏水清洗、酒精去油。3.测量极化曲线：（1）打开CHI660C工作站的窗口。（2）将三电极分别插入电极夹的三个小孔中，使电极进入电解质溶液中。将CHI工作站的绿色夹头夹Fe电极，红色夹头夹Pt片电极，白色夹头夹参比电极。（3）测定开路电位。点击“T”（Technique）选中对话框中“OpenCircuitPotential-Time”实验技术，点击“OK”。点击“?”（parameters）选择参数，可用仪器默认值，点击“OK”。点击“?”开始实验，测得的开路电位即为电极的自腐蚀电势Ecorr。（4）开路电位稳定后，测电极极化曲线。点击“T”选中对话框中“Tafel”实验技术，点击“OK”初始电位（InitE）设为比Ecorr低“-0.5V”，终态电位（FinalE）设为比Ecorr高“1.25V”，扫描速率（ScanRate）设为“0.0025V/s”灵敏辅助电极极化电解池工作电极参比电极参比电池盐桥恒电位仪度（sensivitivty）设为“自动”，其它可用仪器默认值，极化曲线自动画出。（5）自腐蚀电流的拟合，打开CHI660C的控制软件，利用自带的软件求得自腐蚀电流密度。也可将实验数据考贝回去，用origin软件作图，用tafel外推法求的自腐蚀电流。将两者互相比较。4.实验完毕...
