湖南省张家界北大邦复读学校2019届强.弱电解质电离练习题1/8湖南省张家界北大邦复读学校2018-2019届强.弱电解质电离练习题1．下列物质中，只有在水溶液中才能导电的电解质是()A．Na2SO4B．C2H5OHC．HClD．液氨2．下列有关电解质的说法正确的是()A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质C．易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质3．下列叙述中因果关系成立的是()A．因为CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质B．因为SO2可使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C．因为加热后纯水的pH<7，所以升温可使水呈酸性D．因为电解质溶于水后发生电离，所以电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应4．已知：①Al(OH)3的电离方程式为H＋＋AlO－2＋H2OAl(OH)33OH－＋Al3＋；②无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为AlCl3===Al3＋＋3Cl－；③PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为PbSO4＋2CH3COONa===Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法正确的是()A．均为强电解质B．均为弱电解质C．均为离子化合物D．均为共价化合物5．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④同温下，湖南省张家界北大邦复读学校2019届强.弱电解质电离练习题2/80.1mol·L－1醋酸的pH比0.1mol·L－1盐酸的pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥常温时，0.1mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9⑦质量和形状相同的锌粒在同温下分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始时醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤D．①②⑥6．在常温下，将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，与pH均为2的一元酸HA、HB恰好中和，消耗两种酸溶液的体积分别为V1、V2(V1≠V2)，则下列叙述中正确的是()A．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B．中和后得到的两种溶液的pH均为7C．分别将两种酸溶液稀释10倍后溶液的pH均为3D．分别往等体积的两种酸溶液中加入足量锌粉，充分反应后产生的H2的体积相等7．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，则下列有关说法正确的是()弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10－54.9×l0－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)B．amol·L－1HCN溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定小于bC．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、n(H＋)、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)8.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断下列说法正确的是()A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强湖南省张家界北大邦复读学校2019届强.弱电解质电离练习题3/8C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度9．25℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·L－1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H＋或OH－的物质的量而变化的曲线。下列说法中，不正确的是()A．A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大B．通入HCl，HA的电离常数减小，A－的水解程度增大C．加入1molNaOH后，溶液中c(Na＋)＝c(A－)D．未加HCl和NaOH时，溶液中c(A－)>c(Na＋)>c(HA)10．25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表：实验编号起始浓度/mol·L－1反应后溶液的pHc(HA)c(NaOH)①0.100.109②x0.057下列判断不正确的是()A．x>0.05B．将实验①所得溶液加水稀释后，cOH－cA－变大C．实验①所得溶液：c(A－)＋c(HA)＝0.10mol·L－1D．实验②所得溶液：c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)湖南省张家界北大邦复读学校2019届强.弱电解质电离练习题4/811．将0.1mol·L－1氢氧化钠溶液滴入等体积、浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸中，能正确反映溶液pH变化曲线的是(实线...
