热力学的基本概念汇总VIP免费

§4－1热力学的基本概念本节介绍一些基本概念——热力学系统平衡态准静态过程。一、热力学系统（ThermodynamicSystem）（系统）1.热力学系统在热力学中，把所要研究的对象，即由大量微观粒子组成的物体或物体系称为热力学系统。在下一节中，将对热力学系统进行详细的讨论。外界环境（环境）：系统以外的物质1）概念：在热力学中，把要研究的宏观物体叫作热力学系统，简称系统，也称为工作物质。热力学系统是由大量分子组成的，可以是固体、液体和气体等。本章主要研究理想气体。与热力学系统相互作用的环境称为外界。2）热力学系统的分类：根据系统与外界是否有作功和热量的交换，系统可分为：一般系统：有功、有热交换透热系统：无功、有热交换绝热系统：有功、无热交换封闭系统：无功、无热交换（又称为孤立系统）对于平衡态的系统，可以用压强、温度、体积来描述系统的状态。根据系统与外界是否有物质和能量交换，系统可分为：孤立系统：无能量、无质量交换——isolatedsystem封闭系统：有能量、无质量交换——closedsystem开放系统：有能量、有质量交换——Opensystem绝热系统：无能量交换——adiabaticsystem二、平衡态1．气体的物态参量对于由大量分子组成的一定量的气体，其宏观状态可以用体积V、压强P和温度T来描述。描述系统状态变化的物理量称为气体的物态参量。有体积(V)、压强(p)、温度(T)1）气体的体积（Volumn）V——几何参量气体的体积V是指气体分子无规则热运动所能到达的空间。对于密闭容器中的气体，容器的体积就是气体的体积。单位：m3注意：气体的体积和气体分子本身的体积的总和是不同的概念。2）压强（Pressure）P——力学参量压强P是大量分子与容器壁相碰撞而产生的，它等于容器壁上单位面积所受到的正压力。定义式为SFP单位：（1）SI制帕斯卡Pa1Pa=1N·m-2（2）cm·Hg表示高度为1cm的水银柱在单位底面上的正压力。1mm·Hg=1Toor(托)（3）标准大气压1atm=76ch·Hg=1.013×105Pa工程大气压9.80665×104Pa3）温度（Temperature）T——热力学参量温度的概念是比较复杂的，它的本质与物质分子的热运动有密切的关系。温度的高低反映分子热运动激烈程度。在宏观上，我们可以用温度来表示物体的冷热程度，并规定较热的物体有较高的温度。对一般系统来说，温度是表征系统状态的一个宏观物理量。温度的数值表示方法叫作温标（ThermometerScale），常用的有（1）热力学温标（AbsoluteScale）T，SI制单位：K(Kelvin)（2）摄氏温标（CelsiusScale）t单位：0C00C——水的三相点温度（theTriplepoint）1000C——水的沸腾点温度（3）华氏温标（FahrenheitScale）F单位0F320C——水的三相点温度2120C——水的沸腾点温度关系：T=273.15+t3259tF温度是热学中特有的物理量，它决定一系统是否与其他系统处于热平衡。处于热平衡的各系统温度相同。温度是状态的函数，在实质上反映了组成系统大量微观粒子无规则运动的激烈程度。实验表明，将几个达到热平衡状态的系统分开之后，并不会改变每个系统的热平衡状态。这说明，热接触只是为热平衡的建立创造条件，每个系统热平衡时的温度仅决定于系统内部大量微观粒子无规运动的状态。4）说明：气体的P、V、T是描述大量分子热运动集体特征的物理量，是宏观量，而气体分子的质量、速度等是描述个别分子运动的物理量，是微观量。气体动理论就是根据假设的分子的模型，用统计的方法研究气体宏观现象的微观本质，建立起宏观量和微观量平均值之间的关系。2．平衡态（EquilibriumState）把一定质量的气体装在一给定体积的容器中，经过一段时间以后，容器中各部分气体的压强P相等、温度T相同，单位体积中的分子数也相同。此时气体的三个物态参量都具有确定的值。如果容器中的气体与外界之间没有能量和物质的传递，气体分子的能量也没有转化为其它形式的能量，气体的组成及其质量均不随时间变化，则气体的物态参量将不随时间而变化，这样的状态——一个系统在不受外界影响的条件下，如果它的宏观性质不再随时间变化，我们就说这个系统处于热力学平衡态。反之，不同部分中，任何一个状态参量也就是说，经过一段较长的时间后，（1）容器中各部分气...