1第三章第四节离子晶体内容分析：学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点，为学习晶格能作好知识的铺垫。课时划分：—课时。教学目标：了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。知道离子化合物的热稳定性与阴、阳离子的半径和电荷有关。能说出分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构基元以及物理性质方面的主要区别。教学重点、难点：了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。教学方法：分析、归纳、讨论、探究、应用探究建议：①制作典型的离子晶体结构模型。②比较氯化钠、氯化铯等离子晶体的结构特征。③实验探究：熔融盐的导电性。④实验探究：明矶或铬钾矶晶体的生长条件。⑤设计探究碱土金属碳酸盐的热稳定性实验方案。⑥查阅资料：晶格能与岩浆晶出规则。教学过程：复习1、什么是离子键？什么是离子化合物？2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？Na2ONH4ClO2Na2SO4NaClCsClCaF23、我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？过渡在晶体中，若微粒为离子，通过离子键形成的晶体为离子晶体，今天我们来研究离子晶体。板书第三章第四节离子晶体2一、离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体解析（1）结构微粒：阴、阳离子（2）相互作用：离子键（3）种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐（4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展［讨论］下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物之间的关系是什么？干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl［板书］二、离子晶体的物理性质及解释讲述在离子晶体中，离子间存在着较强的离子键，使离子晶体的硬度较大、难于压缩；而且，要使离子晶体由固态变成液态或气态，需要较多的能量破坏这些较强的离子键。因此，一般地说，离子晶体具有较高的熔点和沸点，如的熔点为°C,沸点为°C；的熔点为C,沸点为°C。离子晶体的溶解性有较大差异：如NaCl、KNO3、（NH4）2SO4易溶，BaSO4、CaCO3难溶。［板书］硬度较大、难于压缩、较高的熔点和沸点。讲述离子晶体种类繁多，结构多样，图一给出了两种典型的离子晶体的晶胞。我们来研究晶体中的配位数（在离子晶体中离子的配位数缩写为是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目）。［板书］三、离子晶体中离子键的配位数（C.N.）1、定义：是指一个离子周围邻近的异电性离子的数目投影和的晶胞：3［板书］、决定离子晶体结构的主要因素:4科学探究离子++-离子半径/.的阳离子和阴离子的比例都是：，同属型离子晶体。参考图一、图，数一数这两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等并填表。离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数()你认为什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？利用相关数据计算，并填表:+/-+/-投影科学探究参考资料显而易见，和是两种不同类型的晶体结构。晶体中正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素。板书()几何因素：晶体中正负离子的半径比一。＋／－讲解上面两例中每种晶体的正负离子的配位数相同，是由于正负离子电荷绝对值相同，于是正负离子的个数相同，结果导致正负离子配位数相等，如在中，+扩和-的配位数均为。如果正负离子的电荷不同，正负离子的个数必定不相同，结果，正负离子的配位数就不会相同。这种正负离子的电荷比也是决定离子晶体结构的重要因素，简称电荷因素。例如,在晶体中，+和-的电荷比绝对值是：，+和-的个数比是：，如图—所示。+的配位数为，-的配位数为。此外，离子晶体的结构类型还取决于离子键的纯粹程度简称键性因素。讲C5一亠CaFg的晶胞板书（）电荷因素：正负离子的电荷比。（）键性因素：离子键的纯粹程度。自学科学视野一复杂的离子晶体碳酸盐在一定温度下会发生分解，如大家熟悉的碳酸钙煅烧得到石灰，这是由于碳酸钙受热，晶体中的碳酸根离子会发生分解，放出二氧化碳。实...
