1/5高一化学练习班级座号姓名碳和硅【必备知识梳理】一、1.碳元素的同素异形体有_____、、。2.碳的化学性质（可燃性、加热条件下可以作为还原剂）（1）与氧化物反应：分别与CuO、H2O(制取水煤气)、SiO2(制取粗硅)反应的化学方程式为：、、（2）与强氧化剂反应：如与浓HNO3、浓H2SO4反应的化学方程式分别为：、。二、广泛存在的含碳化合物1.一氧化碳：（1）物理性质：无色无味气体，溶解性，有毒。（2）化学性质：可燃性、还原性，CO分别与Fe2O3和CuO反应的化学方程式为：、。2、二氧化碳：（1）物理性质：无色无味气体，溶解性，密度比空气，固态时俗称。（2）化学性质：是一种常见的酸性氧化物①与碱性氧化物反应：如CaO与CO2反应的化学方程式为：。②与碱反应：少量CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为：；过量CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为：。往澄清石灰水Ca(OH)2中通入CO2至过量的现象，③与某些盐溶液（得到酸性比碳酸更弱的酸）反应，如CO2与Ca(ClO)2溶液反应的方程式为：（3）实验室制法原理：。3、Na2CO3与NaHCO3的比较Na2CO3NaHCO3俗名色态白色粉末白色晶体溶解性稳定性与盐酸反应与NaOH反应不反应2/5与Ca(OH)2反应与CaCl2反应不反应相互转化用途玻璃、造纸、发酵粉、治胃病三、硅元素与硅单质1.硅元素，位于周期表_____周期_____族，在地壳中的含量居第位，且自然界中没有游离态的硅，常见的化合态的硅有二氧化硅和硅酸盐等。2.单质硅：（1）物理性质：晶体硅是灰黑色的固体，硬度，熔沸点，是重要的材料（2）化学性质：硅单质常温下很稳定，高温下能与O2化合成、常作材料。四、二氧化硅1．自然界中的存在，沙子、玛瑙、石英的的主要成分都是二氧化硅，______溶于水。2．二氧化硅的化学性质：是一种氧化物，能与碱、碱性氧化物及部分盐反应，①与烧碱溶液反应的化学方程式为：；②高温时与氧化钙反应的化学方程式为：；③与碳酸盐（如Na2CO3、CaCO3等）反应（工业上用于制___________）的化学方程式为：；。④高温下与碳反应生成Si，其反应在工业上用于制取粗硅，化学方程式为：。⑤常温下可与氢氟酸反应：3．用途：SiO2用于制造玻璃、粗硅，纯的二氧化硅是光导纤维的主要成分三、硅酸、硅酸盐与无机非金属材料1.硅酸溶于水，其酸性比碳酸。受热易分解：。2.硅酸钠，其水溶液俗称，有黏性。与酸性较硅酸强的酸反应，如在硅酸钠溶液中通入CO2化学方程式为：______________3.硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的主要成分。硅酸盐矿物的成分复杂，多用氧化物的形式表示它们的组成，如硅酸钠（Na2SiO3）写成，钾云母（K2H4Al6Si6O24）写成。4.传统无机非金属材料：（1）普通玻璃：①主要原料：。②生产中主要化学方程式为：、③主要成分：、、。（2）普通硅酸盐水泥：①主要原料：、。5．新型无机非金属材料：（1）高温结构陶瓷：如氮化硅陶瓷具有较高的硬度和耐磨性，较强的抗化学侵蚀性和电绝缘性等。3/5（2）生物陶瓷：对机体无排异反应，不会引起代谢作用异常。（3）压电陶瓷：具有压电效应。【基础测试】1、将l5mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（）A．4B．3C．2D．12、对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是（）A．SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素的主要化合价是＋4和＋23、下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是（）①铅笔芯的原料的重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒；②一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水，这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒；③“汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用；④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说：“硅是信息技术革命的催化剂”A．①③B．③④C．①④D．②③4、下列各组离子能在水溶液中大量共存的是（）A.Ca2+、SO42-、H+、HCO3－B.H+、NO3－、Cl-、SiO32－C.K+、HCO3－...
