等效平衡专项练习剖析VIP免费

1化学平衡1．可逆反应①X(g)＋2Y(g)2Z(g)②2M(g)N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示（隔板两侧反应室温度相同）。下列判断正确的是（）123451molX2molY2molM反应开始XYZMNP平衡（II）2.6XYZ平衡（I）2.8恒温降温MNP隔板隔板隔板1234512345A．反应①的正反应是吸热反应B．达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15C．达平衡(I)时X的转化率为5/11D．在平衡(I)和平衡(II)中M的体积分数相同2．相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ·mol-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是（）A．Q1>Q3>Q2=78.8kJB．三个容器中反应的平衡常数均为K=2C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%D．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v(O2)=15tmol/(L·min)23．一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)ΔH＜0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。关于两容器中反应的说法正确的是（）A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态B．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示C．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同D．在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度与乙中物质C的浓度相等4．一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)△H＜0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是（）A．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大B．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍C．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中3反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）D．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍5．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（）A．2.5molCB．2molA、1molB和10molHe（不参加反应）C．1.5molB和1.5molCD．2molA、3molB和3molC6．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，△H1=－414KJ·mol-1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3；恒温、恒容下反应达平衡时，三个密闭容器中下列关系一定正确的是（）A．容器内压强p：p甲＝p丙＞2p乙B．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙C．SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙7．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H=-92．4kJ/mol）容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（mol·L-1）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是（）A．2c1＞c3B．a＋b＝92．4C．2p1＜p3D．α1＋α2＞148．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3－＋HSO3－→SO42－＋Cl－＋H+（未配平）。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下列为用ClO3－在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V﹣t图。下列说法中不正确的是（）A．反应开始时速率增大可能是c(H+)所致B．纵坐标为V(H+)的V﹣t曲线与图中曲线完全重合C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D．图中阴影部分“面积”可以表示t1﹣t2时间为c(Cl﹣)增加9．相同温度下...