.3.1氧化还原反应课件VIP免费

第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应三维目标知识与技能1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移(重点)2．了解常见的氧化还原反应过程与方法通过主动参与讨论，培养分析、演绎归纳、自学等能力，建立氧化还原反应概念体系(重、难点)情感、态度与价值观通过学习氧化还原反应化合价升降、电子得失,树立对立统一的辩证唯物主义观点，认识对立统一是自然界普遍存在的规律思维激活吃过几口的苹果，放置一段时间后，可以看到凡是咬过的地方都变成了红褐色，而且越不成熟的苹果表现得越明显，这是什么原因呢？原来在苹果的果肉中含有丰富的Fe2+，咬过后果肉暴露在空气中，Fe2＋被空气中的氧气氧化为Fe3＋，从而显示出红褐色。苹果越不成熟含有的Fe2＋的量就越高，因此对于缺铁的患者可以用这种“害羞”的苹果来补一补吆。你知道Fe2＋变成Fe3＋的反应属于什么类型的反应吗？自学导引一、氧化还原反应以CuO＋H2Cu＋H2O为例：1．从反应中物质得氧失氧的角度(1)氧化反应物质得到氧的反应。如H2得到氧，发生氧化反应。(2)还原反应物质失去氧的反应，如CuO失去氧，发生还原反应。2．从元素化合价升降的角度(1)氧化反应物质所含元素化合价升高的反应。如H2中的氢元素化合价升高，发生氧化反应。(2)还原反应物质所含元素化合价降低的反应。如CuO中的铜元素化合价降低，发生还原反应。(3)氧化还原反应有元素化合价升降的化学反应。3．从反应中电子转移的角度(1)氧化反应物质失去电子(或共用电子对偏离)的反应。如H2失去电子，发生氧化反应。(2)还原反应物质得到电子(或共用电子对偏向)的反应。如CuO得到电子，发生还原反应。(3)氧化还原反应有电子转移(得失或偏移)的反应。二、氧化还原反应的本质和特征1．本质：反应过程中有电子转移(电子得失或电子对偏移)。2．特征：反应前后元素的化合价发生了改变。3．在氧化还原反应中，得失电子总数相等，化合价的升降总数相等，且化合价升降的总数等于电子的转移总数。名师解惑一、氧化还原反应的认识历程1．从得失氧的角度认识氧化还原反应的概念根据反应物到生成物的变化过程中物质得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。在木炭还原氧化铜2CuO＋C2Cu＋CO2↑的反应中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应。如果进一步分析，我们还会发现，在这个反应中碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。=====高温2．从化合价变化的角度理解氧化还原反应的概念反应中某反应物所含元素化合价升高的反应，就是氧化反应；反应中某反应物所含元素化合价降低的反应就是还原反应。铜元素(失氧)：由＋2价降低为0价，发生还原反应；碳元素(得氧)：由0价升高为＋4价，发生氧化反应。3．从电子转移的角度理解氧化还原反应的概念氧化还原反应与元素化合价的升降密切相关，元素化合价的升降又是由元素的原子得失电子(或共用电子对偏移)所决定的，所以，氧化还原反应与元素的原子得失电子(或共用电子对偏移)之间存在着必然的联系。化学反应的实质是原子的重新组合。(1)Na和Cl2的反应(2)H2与Cl2的反应由以上分析可知：元素化合价的升降与元素原子之间的电子转移(得失或偏移)有着密切的关系。二、氧化还原反应的判据利用氧化还原反应与元素化合价的关系，可以进行有关氧化还原反应的判断，判断是否准确的关键是正确把握元素化合价及其升降情况。1．氧化反应判断：物质所含元素化合价升高的反应。2．还原反应判断：物质所含元素化合价降低的反应。3．氧化还原反应的判断：反应前后元素的化合价是否发生变化，有变化的反应为氧化还原反应，否则为非氧化还原反应。三、四种基本类型反应与氧化还原反应的关系1．置换反应，有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应，有元素化合价升降，一定为氧化还原反应。复分解反应、无单质参加的化合反应和无单质生成的分解反应若无元素化合价升降，则一定为非氧化还原反应。2．四种基本类型反应与氧化还原反应的关系，可用下图表示：典例导析知识点1：氧化还原反应的判断例1下列反应中不是氧化还原反应的是()解析从化合价升降的角度分析，凡物质...