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化学能与电能VIP免费

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化学能与电能1.认识化学能与电能之间的相互转化。2.认识原电池概念,理解原电池原理,了解组成原电池的条件。3.探究原电池的原理和组成条件,培养分析与归纳能力,学习设计原电池的方法。学习重点原电池的形成条件、工作原理;原电池及正、负极的判断方法。学习难点原电池的形成条件、工作原理;原电池及正、负极的判断方法。一、化学能与电能的相互转化1.电能是现代社会中应用最____、使用最____、污染最_____的一种_____次能源,我国发电总量中_______发电仍居首位。2.火力发电原理是通过________燃烧,使______能转变为___能,加热水使之_____以推动蒸汽轮机,然后带动________发电。燃煤发电是从燃煤中的化学能开始的一系列能量转换过程:[思考]能否将化学能直接转化为电能?3.将化学能转换成电能的装置:原电池[探究实验一]实验步骤分别把锌片和铜片插入到稀H2SO4中,观察现象。铜片:锌片:解释实验现象[探究实验二]实验步骤将锌片和铜片用导线连接,中间接入一个电流表,平行插入盛有稀H2SO4的烧杯中,观察现象。铜片:[来源:学+科+网]锌片:电流表指针偏转方向1燃烧蒸汽发电机解释实验现象(1)原电池定义:将____能转变成___能的装置。(2)原理及结构示意图(以Zn-Cu-稀H2SO4原电池为例)铜片和锌片作电极,稀硫酸做电解质溶液。Zn片为原电池的极,其电极反应式为发生反应(填“氧化”或“还原”);Cu片为原电池的极,其电极反应式_,发生反应。该原电池的总反应式为,电解质溶液的pH。注意:在同一个电池中两极反应时,“失去电子数”与“得到电子数”要相同。(3)原电池工作时电子、离子运动方向。①外电路(导线):电子从极经导线流向极。②原电池内电解质溶液中:离子流向负极,离子流向正极。如图所示:(4)原电池的反应本质是____________反应,即化学能电能(5)构成原电池的条件①溶液:;②电极;③形成回路;④在一定条件下存在反应。1.A、B、C都是金属,A与C组成原电池时,A为负极;A与B组成原电池时,A为正极。则A、B、C三种金属的活动性顺序为()A.A>B>CB.A>C>B2化学电池氧化还原反应电解质溶液失电子,沿导线流入还原反应阴离子阳离子氧化反应负极正极AZnCuC.B>A>CD.B>C>A2.下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是()[来源:Z_xx_k.Com]A.在氧化还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B.同价态阳离子,甲比乙的氧化性强C.甲、乙能跟稀盐酸反应放出氢气,而甲方出的比乙多D.将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极3.对于原电池的有关叙述错误的是()A.发生氧化反应的一极为负极B.发生氧化反应的一极为正极C.比较活泼的金属为负极D.电流是从原电池的正极流向负极4.某原电池的离子反应是:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该电池的正确组成是()A.Cu为正极,Zn为负极,NaOH为电解质溶液B.Zn为正极,Cu为负极,CuSO4为电解质溶液C.Cu为正极,Zn为负极,CuSO4为电解质溶液D.Cu为正极,Zn为负极,ZnCl2为电解质溶液5.原电池产生电流的本质原因是()A.原电池中电解质能电离出自由移动的离子B.有导线将两个活动性不同的电极连接C.金属易失电子D.原电池中发生了氧化还原反应6.“自由女神”—美国的象征,百年来一直矗立在纽约港,经历着大西洋海风的洗礼,自由女神的外壳材料是铜质,支撑整个雕像的支架是铁质。近些年女神生病了,她的铁骨一层层的被锈蚀,蓬松氧化铁架体积膨胀,铆固的支脚被撑断,有专家指出自由女神生病的原因是发生了原电池反应,下面有关叙述正确的是()A.“自由女神”的铜外壳是原电池的负极B.铁作正极,发生还原反应C.该原电池电极上进行的氧化还原反应的生成物为离子D.该原电池反应过程中,电子从铁架转移到铜壳7.实验室中欲制氢气,能较快的制备氢气的方法是()A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应8.锌片和铜片及稀硫酸组成的原电池装置工作一段时间后,下列说法正确的是()A.锌片是正极,铜片上有气泡B.电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中硫酸的物质的量浓度减小D.电解质溶液的PH保持不变[来源:Z+xx+k.Com]1.请利用氧化还原...

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