化学反应进行的方向教案VIP专享VIP免费

《化学反应进行的方向》教学设计兰州六十一中科目化学教师张鑫时间2012.9.3课题选修4第二章第四节化学反应进行的方向教材分析本节内容介绍了“焓判据、熵判据及自由能（△G=△H-T△S）”知识，有一定难度。教材将本节内容安排在本章最后一节，让学生了解决定反应进行方向的因素不是单一的焓变，熵变也是决定因素之一。教材以自发进行的放热反应为例，介绍焓判据；通过举例，学习反应自发进行的另一种倾向——熵判据，并通过实例，明白要正确的判断化学反应的方向，需要综合考虑焓变和熵变的复合判据。学生分析本节内容第一次出现在新教材中，主要介绍了“自发反应、焓判据、熵判据”的知识，对高中学生来说，有一定难度，理解较为抽象，多提供生活实例，为学生提供认知的感性材料。本校学生基础知识较为扎实，高二学生具有较强的科学思维能力，可以启发理解本节内容。教学目标知识与技能：1、理解化学反应方向判断的焓判据及熵判据；2、理解焓判据和熵判据对化学反应进行方向的共同影响；3、能用焓变和熵变说明化学反应的方向。过程与方法：以生活现象为例，使学生构建化学反应方向的判据。学会运用比较、归纳、概括等方法。情感态度与价值观：通过本节内容的学习，使学生体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约，要全面分析问题。重、难点焓减和熵增与化学反应方向的关系[教学过程设计】1教学环节教师活动学生活动设计意图引入课题[板书]第四节化学反应进行的方向[展示］一张高山流水的风景图片[引入]常言道“人往高处走，水往低处流”，不论是美丽的瀑布倾泻而下，还是山涧的溪流缓缓流下，或是家中的水龙头留下的自来水，在没有水泵的条件下，水都是自上而下流动的,[举例]小球做自由落体运动[讲解]我们发现，在没有外界持续的作用力的时候，不论是小球，还是水，都是从势能高的位置向势能低的位置移动，而无法由低到高，我们把这样的过程叫做自发过程。[板书]一、自发过程与自发反应1、自发过程：在一定条件下，不需持续借助外力就能自动进行的过程。非自发过程：在一定条件下，需要持续借助外力才能进行的过程。聆听，领会利用创设情景，以引起学生的注意，激发学生的学习兴趣解析自发过程与非自发过程。[设问]请大家对自发过程的定义进行一个剖析，可以将这句话分为几层来理解？[解答]定义的关键点：一定条件、持续外力[板书]2、自发反应：在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应。[交流讨论]根据我们学过的反应，举例说说我们见过的自发反应。[设问]燃烧是否是自发过程？为什么？燃烧虽然需要点燃的条件，但点燃实际上只是提供了燃烧的三个条件中的温度，只在开始时进行，不需要持续的作用，所以燃烧是自发过程。明确自发过程与非自发过程。探究焓变对化[投影]以下几个化学反应都是自发进行的化学反应，你知道这些反应自发进行的主要2学反应自发进行方向的影响原因吗?观察并分析有什么共同点？(1)甲烷燃烧：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－802.3kJ/mol(2)铁生锈：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)△H=-824kJ/mol(3)氢气和氧气反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=－571.6KJ/mol[新课]通过大量经验人们发现，这些自发反应有个特点，体系都是趋向于从高能状态转变为低能状态。在化学变化中，放热反应往往容易发生，这是因为放热过程体系能量降低，具有自发进行的倾向。[讲述]科学家由此提出可利用焓变来判断化学反应的方向，即焓判据。[板书]二、焓判据焓判据：H＜0，利于反应自发进行）[思考与交流]根据焓判据判断，放热反应可以自发进行，那么吸热反应则一定不能自发进行吗？请结合已学知识举例，自发反应有没有吸热反应?[指出]多数自发进行的化学反应是放热反应，但也有不少吸热反应能自发进行。如：氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应，室温下冰块的溶解要吸热。[转折]有些自发反应是吸热反应，焓判据无法解释该现象，说明反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。要判断一个反应是否能自发，还要结合另一个判断方法-熵判据。观察分析△H<0放热反应聆听记笔记找出规律，得出焓判据。引出矛盾，为提出熵判据做铺垫让学生明确焓变不是影响化学反应方向的唯...