【立体设计】2012高考化学-专题5第2单元①知识研习课件-苏教版VIP免费

课程标准1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以第ⅠA和第ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其与性质关系。考点展示1.判断元素在周期表中的位置。2.根据元素周期表中的位置判断元素原子的结构、性质等。3.根据同周期、同主族元素的性质变化规律进行推理判断。4.根据题设条件运用核外电子排布规律分析判断原子核外电子排布特征。5.离子结构与半径比较，集中在离子核外电子数的计算与比较；离子半径的大小比较等。6.元素周期律解决化学问题。如比较金属性与非金属性的强弱。7.元素周期表的“位、构、性”的关系，结合元素化合物的知识，考查结构、位置和性质三者之间的关系。一、元素周期律1．定义元素的随着的递增而呈变化的规律。2．实质元素原子的周期性变化。3．元素周期表中主族元素性质的递变规律性质原子序数周期性核外电子排布内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子半径逐渐减小逐渐增大电子层结构电子层数.最外层电子数.电子层数.最外层电子数.得电子能力逐渐增强逐渐减弱失电子能力逐渐减弱逐渐增强金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价最高正价：.最低负价：主族序数－8最高正价数＝主族序数(O、F除外)相同渐多递增相同＋1→＋7内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐.碱性逐渐.酸性逐渐.碱性逐渐.非金属元素气态氢化物的形成及稳定性气态氢化物的形成越来越，其稳定性逐渐.气态氢化物形成越来越，其稳定性逐渐.增强减弱减弱增强容易增强难减弱[想一想1](1)同一主族元素的性质一定都符合上表规律吗？(2)最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相似吗？提示：(1)第ⅠA族的氢元素与碱金属元素的某些性质差别较大。(2)不一定。0族的氦(He)与第ⅡA族元素最外层电子数相同，但性质不同。二、元素周期表及其应用1．周期在元素周期表中每一横行称为。(1)特点同一周期元素原子具有相同的数，且数等于周期序数，同一周期元素原子序数从左到右依次。一个周期电子层电子层增大(2)分类③不完全周期：第七周期，填满时应有种元素。322．族元素周期表中共有个纵列，除第三个纵列为一个族外，其余每个纵列称为一族，同族元素原子序数从上而下依次。(1)主族(A)①定义：由和元素共同组成的族(除第18纵列)。188、9、10增大短周期长周期②列序与主族序数的关系③与原子结构的关系：主族序数等于所含元素原子的。列序121314151617主族序数ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA最外层电子数(2)副族(B)①定义：完全由元素组成的族(第8、9、10纵列除外)。②列序与族序数的关系(3)Ⅷ族：包括三个纵列。(4)0族：第18纵列，该族元素又称为元素。长周期列序345671112主族序数ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB8、9、10稀有气体3．分区(1)分界线：沿着元素周期表中与的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区分界线。(2)各区位置：分界线左下方为，分界线右上方为。(3)分界线附近元素的性质：既表现的性质，又表现的性质。硼、硅、砷、碲、砹铝、锗、锑、钋金属元素非金属元素金属非金属4．应用(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们原子结构和性质提供线索。(2)寻找新材料①半导体材料：在附近的元素中寻找；②在中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；③在周期表中的附近探索研制农药的材料。金属与非金属分界线过渡元素氟、氯、硫、磷(3)预测元素的性质(根据同周期、同主族性质的递变规律)。[想一想2]元素周期表中的每个格，如，都告诉了我们关于一种元素的哪些信息？提示：原子序数、元素的位置、元素名称、元素符号、元素类别、相对原子质量、是否为人造元素、是否为放射性元素等信息。元素金属性、非金属性强弱的判断1．元素金属性和非金属性强弱的判断方法金属性比较本质原子越易失电子，金属性越强判断依据在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强最高价氧化物...