第二节海水“晒盐课件2VIP免费

第二节海水晒盐第二节海水晒盐（一）、饱和溶液、不饱和溶液1.定义：一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。一、海水“晒盐”的过程3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化饱和溶液饱和溶液不饱和溶液加溶剂、改变温度蒸发溶剂、改变温度2.判断溶液是否饱和增加溶质、（二）、海水晒盐海水蒸发池结晶池粗盐母液1.1.结晶：一定条件下，固体物质从它的饱和结晶：一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶。溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶。－－蒸发溶剂法蒸发溶剂法、降温法下列关于海水“晒盐”的叙述正确的是()A.利用海水降温析出晶体B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体C二、固体物质在水中的溶解度二、固体物质在水中的溶解度（一）影响固体物质在水中的溶解限量的因素（一）影响固体物质在水中的溶解限量的因素1.1.溶质种类的影响；溶质种类的影响；2.2.温度的影响。温度的影响。(二)溶解度的定义在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量，叫做这种物质的在这种溶剂里的溶解度。一定温度下饱和状态溶质质量100g溶剂20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾。20℃20℃时硝酸钾的溶解度为时硝酸钾的溶解度为31.6g31.6g；；20℃时，100g水中溶解硝酸钾硝酸钾达到饱和状态时，质量为31.6g；练习判断下列说法中正确的是（）A、20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠，所以20℃时氯化钠的溶解度为36gB、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6C、20℃时，在100g水中加入35g氯化钠完全溶解，则20℃时，氯化钠的溶解度为35gD、20℃时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯化钠,则20℃时,氯化钠的溶解度为27gAE、硝酸钾的溶解度为31.6g((三三))溶解度曲线：溶解度曲线：表示物质溶解度随温度变化的表示物质溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。曲线叫溶解度曲线。11、定义：、定义：Ca(OH)2tSoCa(OH)2KNO3NaCl大多数物质大多数物质少数物质少数物质极少数物质极少数物质③③可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小。可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小。①①可读出任意温度下物质的溶解度；可读出任意温度下物质的溶解度；3.3.溶解度曲线的应用溶解度曲线的应用②②溶解度曲线交点意义；溶解度曲线交点意义；A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示：1.40℃时B物质的溶解度是多少？2.m点表示什么意义？3.40℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是（）(A)C、B、A(B)A、B、C(C)B、A、C(D)B、C、AST0ABC4020mm703030B室温（20℃）时：S＜0.01g易溶物可溶物微溶物难溶物（不溶物)S＞10g1g＜S＜10g0.01g＜S＜1g降温结晶（冷却热饱和溶液）：使溶解度随温度升高显著增大的物质从溶液中结晶析出，例如：KNO3。TSOT1T2（四）结晶TSO蒸发结晶法（蒸发溶剂法）：使溶解度随温度升高而变化不明显的物质从溶液中结晶析出，例如：NaCl补充：影响气体溶解度的因素补充：影响气体溶解度的因素温度越高气体的溶解度越小温度越高气体的溶解度越小压强越大气体的溶解度越大压强越大气体的溶解度越大三、粗盐提纯1.杂质：可溶、不可溶2.实验室提纯1）溶解烧杯、玻璃棒仪器：2）过滤操作要点：仪器：烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒一贴、二低、三靠3）蒸发当有大量固体出现时，停止加热，利用余热蒸干剩余的水份（不能完全蒸干）。仪器：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯操作要点：3.工业净化--化学方法Na2CO3盐酸盐酸BaCl2NaOHNa+Cl-SO42-Ca2+Mg2+Na+Cl-SO42-Ca2+Mg2+盐酸盐酸Na+Cl-Ca2+Mg2+Ba2+③②①Na+Cl-Mg2+CO32-Na+Cl-COCO332-2-OHOH--过量BaCl2Na+Cl-过量Na2CO3过滤过量NaOH