浏阳五中高二化学备课组授课人：刘常桂化学平衡图像明确目标：1、能正确作出简单图像2、能熟练解决各种平衡图像问题3、通过分析图像、解释图像，提高剖析化学平衡图像的能力，培养形象思维能力必备基础知识：1、影响化学反应速率的因素3、根据化学平衡移动原理判断平衡移动的方向浓度、温度、压强、催化剂等。2、根据v正、v逆的大小判断平衡移动的方向谁大往谁移。一.时间t类二.压强(P)或温度(T)类分类：根据横坐标的含义化学平衡图象1、速率-时间图象（v-t图）例1、在某状态下，在密闭容器中发生可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH<0达到平衡后，当其他条件不变时，在t1时改变下列其中的某一条件，请在图上画出t1时刻后的图象。①增加N2的量(保持体积不变)②缩小容器的体积③使用正催化剂一、时间t类V(正)=V(逆)V0tt1V(正)=V(逆)V0tt1v正v逆①V(正)=V(逆)V0tt1v正v逆②V(正)=V(逆)V0tt1v正v逆③关键点：（1）改变条件的那一瞬间正逆反应速率的变化情况（2）变化之后正逆反应速率的变化趋势例2、如图表示可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH<0在某一段时间中反应速率与反应过程的曲线关系图，则氨的百分含量最高的一段时间是（）A.t0~t1B.t2~t3C.t3~t4D.t5~t6V(逆)V(正)V(逆)V(正)Vtt0t1t2t3t4t5t6A例3、一定条件下，在一个体积可变的密闭容器中充入1molSO3建立如下平衡体系：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H＞0。在t1时刻改变某个条件,在t2时建立新的平衡。下列关于t1时改变条件的说法正确的是（）A.温度不变，扩大容器的体积B.压强、温度不变，充入一些N2C.压强不变，降低温度D.温度、压强不变，充入一些SO3气体v正v逆v正v逆vttt1t2D关键：分析tt11时刻速率的变化情况2、浓度、转化率、百分含量等与时间t的关系曲线。例4、将5molO2在高温下放电,经过时间t后，建立了3O22O3的平衡体系,已知O2的转化率为20%,下列浓度随时间的变化曲线中正确的是()CO2O3CtCtCtCtO2O2O2O3O3O3ABCD0000关键：一看起点、二看变化趋势、三看终点例5.对于可逆反应mA(ｇ)＋nB(ｓ)pC(ｇ)＋qD(ｇ)反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D％与温度T或压强p的关系如图所示，下列说法正确的是Ａ．降温，化学平衡向正反应方向移动Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑＤ．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动tP1P2tT1T2D%D%()()ⅠⅡ00A、C关键：看变化趋势—先拐先平,在平衡点做辅助线例6.已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)；△H(?)在密闭容器中进行，下图表示在不同的反应时间t时，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的时（）DtT1P2T1P1B%T2P20A.m+n>P，△H<0B.m+n>P，△H>0C.m+n
0关键：（1）“定一论二”,讨论其中一个变量时可将另一个变量设为定值（2）先拐先平,在平衡点做辅助线例7.对于mA（s）＋nB（g）pC（g）；△H<0的可逆反应，在一定温度下B的最大转化率与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是()A.m+n＜pB.n＞pC.x点的状态是v正＞v逆D.x点比y点的正反应速率慢B、D0xy压强B的转化率P1P2二、压强(P)或温度(T)类ab例8.在容积相同的不同密闭容器中，分别充入等量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应N2+3H22NH3，并分别在ts时测定其中NH3的体积分数并绘成如图所示曲线。(1)A、B、C、D、E五点中，尚未达到过化学平衡状态的点是。(2)此可逆反应的正反应是反应。(填“放热”或“吸热”)NH3%T（℃）T1T2T3T4T5ABCDEA、B放热小结：图象题的一般解题思路1．分析纵、横坐标及曲线表示的意义;2.分析曲线的变化趋势与纵、横坐标的关系;3.分析特殊点（起点、拐点、终点）及其含义;4.有两个以上变量时,“定一论二”,讨论其中一个变量时可将另一个变量设为定值。练习练习1.1.下图曲线表示可逆反应下图曲线表示可逆反应3A(g)+B(g)C(g)在建立平在建立平衡过程中衡过程中AA的转化率的转化率A%A%随时间变化的关系。随时间变化的关系。若在反应开始时加入催化剂（其它条件不若在反应开始时加入催化剂（其它条件不变），请在图上用虚线画出加入催化剂后变），请在图上用虚线画出加入催化剂...
