山东省临朐县实验中学高一化学必修一学案：化学中常用的物理量—物质的量（第二课时）1、掌握气体摩尔体积，学会物质的量、气体体积之间的计算。2、掌握物质的量在化学计算中的应用。3、初步了解阿伏加德罗定律的要点，并学会运用该定律进行有关简单推理。学点一气体摩尔体积1、(1)气体体积的大小主要决定于______________________。(2)气体的体积与温度、压强等外界条件有怎样的关系？(3)标准状况简写为_________,是指温度为_____，压强为___________。2、气体摩尔体积(1)定义：一定和下，叫做气体摩尔体积。(2)符号______，常用单位________或_________，数值：（STP）。(3)物质的量（n）、气体摩尔体积（Vm）、气体的体积（V）之间的换算关系：、、注意：⑴气体在不同状况下，气体摩尔体积不同，气体摩尔体积与和有关。⑵在温度为0℃，压强为101Kpa下，也就是下，此时气体的摩尔体积为22.4L/mol。⑶气体摩尔体积仅仅是针对而言，包括混合气体。⑷气体的体积，在同温同压下气体的微粒数目有关，而与气体分子的种类无关所以，讨论气体的摩尔体积时必需在一定条件下讨论才有意义。【练习】1、标准状况下，2molCl2的体积为L，其质量为克，共含有个Cl原子。2、1molO2和N2的混合气体，共含有原子mol，标准状况下的体积为L。学点二阿伏加德罗定律及其推论1、定律内容：__________________________总结为“三同”推“一”同。适用对象：_。2、数学表达式：V1/V2＝＝，推论：ρ1/ρ2＝。（常用于判断气体密度大小）学点三物质的量在化学计算中的应用m（物质质量）1、（微观粒子数目）Nn（物质的量）V（气体体积）2、物质的量在化学方程式计算中的应用：H2＋Cl22HCl点燃从质量角度：2g71g73g从分子数角度：从物质的量角度：从标况下气体体积角度：由以上分析可知：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的化学粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比。针对训练1、判断正误，并说明理由。(1)1mol气体的体积约为22.4L。(2)标况下，1molO2和N2混合气的体积约为22.4L。(3)任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol。(4)只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4L/mol。(5)1mol氖气和1mol氧气体积相同。(6)在常温常压下，11.2LCl2所含的原子数目为NA。2、下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等3、在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是（）。A．1gH2B．10gO2C．30gCl2D．17gNH34、同温同压下，氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为()A．1∶2∶3B．4∶3∶3C．3∶4∶4D．3∶2∶15、依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是()A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比6、2.3g金属钠投入到一定量水中，完全反应后，计算：(1)生成氢氧化钠的物质的量；(2)生成氢气的体积（标准状况）。拓展升华1．下列叙述中，正确的是()A．1molH2的质量只有在标准状况下才约为2gB．在标准状况下某气体的体积是22.4L，则可认为该气体的物质的量约是1molC．在20℃时，1mol任何气体的体积总比22.4L大D．1molH2和O2的混合气体的质量为24g，则混合气体的相对分子质量无法确定2．下列说法不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A．在常温、常压下，11.2L氯气中含有的分子数小于0.5NAB．在常温、常压下，氦气为1mol时含有的原子数为NAC．32g氧气所含电子数目为16NAD．28gCO和CO2的混合物含有的分子数为1NA3．(2010·芜湖高一检测)如下图所示，两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()4．下列说法正确的是()A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C．在标准状况下，1mol水的体积约是22.4LD．1mol某气体的体积约为22.4L，该气体所...
